答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 当ClO2比较少时:2ClO2 + 5CN- + 2OH- = 2Cl- + 5CNO- +H2O2ClO2 + 5CN- + H2O = 2Cl- + 3CNO- + 2HCNO当ClO2过量时:2ClO2 + 2CN- = 2Cl- + 2CO2↑ + N2↑ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN- amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为___;处理100m^3这种污水,至少需要ClO2 ___ mol .2ClO2+2CN-=N2↑+ 2CO2↑+2Cl- 、 50a/13 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 ...
③NaClO3与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应用于制备ClO2; ④装置C中导管液面上升时,说明ClO2在水中过饱和,析出晶体; (3)碘单质与淀粉溶液变蓝;再根据标准溶液滴定待测液的基本实验操作分析作答;最后依据电子转移数守恒及各物质之间的关系式列式计算。 (1)ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,本身氯元素化合价降低...
[题目]二氧化氯是一种黄绿色气体.易溶于水.在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸.在工业上常用作水处理剂.漂白剂.回答下列问题:(1)在处理废水时.ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2.写出该反应的离子方程式: .(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2.①通入
【题目】二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物,反应的离子方程式为:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl- 完成下列填空: (1)上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___;其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___(用一个化学反应方程式表示)。
ClO2 对污水中 Fe2+、Mn2+、S2− 和 CN− 等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN−a mg/L,现用 ClO2 将 CN− 氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为 ;处理 100m3 这种污水,至少需要 ClO2 mol 。 答案 2ClO2+2CN−=N2↑+2CO2↑+2Cl−;50a13(或 3.85a)ClO2 将 CN− 氧化,只生成两...
(2)根据题意:5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+2HCO3-+5Cl-(写可逆符号也给分);该反应的氧化产物是N2、HCO3-(3)最终都被还原为Cl-,ClO2得5个电子,ClO-得2个电子,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为5∶2。
二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮,即: 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 1.氯酸钠与___反应法 化学反应方程式为:2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 2.___与氯气反应法 化学反应方程式为:2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2相关知识点: 试题来源: ...
(4)处理含CN-相同量的电镀废水,即转移电子的物质的量相同。假设转移电子2mol,则需要Cl2的物质的量是1mol;需要ClO2的物质的量为==0.4mol。所以n(Cl2):n(ClO2)=1:0.4=2.5; (5)反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和SO32-的水解平衡的两种方程式。由于SO32-是二元弱酸的酸根离子,因此存在两步水解...
与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下: NaClO2+HCl—→ClO2↑+___(没有配平) (1)上述方程式中,缺项物质是___,配平方程式,并在下面补全反应物系数。 NaClO2+ HCl—→ (2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_...