次氯酸根离子和碘离子在碱性溶液中发生反应: ClO-+I-=IO-+Cl- 若反应机理为: ①ClO-+H2OHClO+OH- (快) ②I-+HClO=HIO+Cl- (慢) ③HIO+OH-=IO-+H2O (快) 试推导速率方程式。相关知识点: 试题来源: 解析 参考答案及解析 题号 1 2 3 答案 A AD A 4. (1)2.96×10-3,2.24×10-3,1.30×...
试题分析:(1)白色沉淀是AgCl,说明反应中有氯离子生成,因此氯酸钠的还原产物是氯离子,所以溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。 (2)①溶液由无色变为黄色,说明有碘单质生成,因此说明溶液中的碘酸根被还原为单质碘,选项中只有亚硫酸钠能被碘酸钾氧化,答案选c; ...
碘化钾和次氯酸钠反应的离子方程式是I-+CLO-+H+的还是I-+CLO-+H2O?未说溶液酸碱性 相关知识点: 试题来源: 解析 都可以反应,因为ClO-氧化性很强. 酸性时:2I- + ClO- + 2H+ == Cl- + I2 + H2O 碱性时:2I- + ClO- + H2O == Cl- + I2 + 2OH-...
I-过量：(ClO3)- + 9I- + 6H+ = Cl- + 3(I3)- + 3H2O 此方程也可以写成 (ClO3)- + 6I- + 6H+ = Cl- + 3I2↓ + 3H2O ClO3-过量1：(ClO3)- + I- = Cl- + (IO3)- 此方程中ClO3-过量不太多 ClO3-过量2：6(ClO3)- + 5I- + 6H+ = 3Cl2↑ + 5(IO3)- ...
需要的 ClO3-在酸性条件下才能表现出氧化性 ClO3- +6I- + 6H+ ==Cl- + 3I2 +3H2O
反应速率方程和反应级数能否根据化学反应方程式直接得出?次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应:ClO- + I- IO- + Cl- 其反应历程为(1)ClO- + H2O === HClO + OH- (快反应)(2)I- + HClO === HIO + Cl- (慢反应)(3)HIO + OH- === H2O + IO- (快反应) ...
2I-+ClO-+H2O=I2+ClO+2OH-i-反应完后:I2+5ClO-+2OH=2IO3- +5Cl- +H2O在中性和酸性的条件下ClO-仍然具有氧化性,那么它又是以什么形式作为氧化剂的呢?(酸性条件下以HClO)第一步反应中的水有什么作用,为什么生成OH-?第二步反应中OH-有什么作用,为什么会生成水? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 ...
分析由曲线变化图可知,随反应进行N2的物质的量增大,故N2是生成物,则NH4+应是反应物,N元素化合价发生变化,具有氧化性的ClO-为反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,则反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-,以此解答该题. 解答解:反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-, ...
解答解:次氯酸钠具有强氧化性,I-具有强还原性,二者发生氧化还原反应生成I2,反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2,生成的碘遇淀粉变蓝,由于氧化剂为ClO-,而I2为氧化产物,而氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:ClO->I2;I2与 SO32-发生氧化还原反应生成I-和SO42-,反应的离子方程式为SO32-+...
I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀,同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质,但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗,反应的离子反应方程式为___; Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下: (1)混合反应池中,...