试题分析:(1)白色沉淀是AgCl,说明反应中有氯离子生成,因此氯酸钠的还原产物是氯离子,所以溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。 (2)①溶液由无色变为黄色,说明有碘单质生成,因此说明溶液中的碘酸根被还原为单质碘,选项中只有亚硫酸钠能被碘酸钾氧化,答案选c; ...
的I 2 对湿润淀粉KI试纸检验Cl 2 的干扰,NaClO 3 溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO 3 溶液与(1)中的反应产物继续反应,同时生成Cl 2 ;说明是氯气的氧化性以后碘离子生成了碘单质;NaClO 3 溶液用量增加导致溶液褪色的原因是氯酸根离子以后碘单质为碘酸根离子,反应的离子方程式为:2ClO 3 - +I 2 ...
次氯酸根离子和碘离子在碱性溶液中发生反应: ClO-+I-=IO-+Cl- 若反应机理为: ①ClO-+H2OHClO+OH- (快) ②I-+HClO=HIO+Cl- (慢) ③HIO+OH-=IO-+H2O (快) 试推导速率方程式。相关知识点: 试题来源: 解析 参考答案及解析 题号 1 2 3 答案 A AD A 4. (1)2.96×10-3,2.24×10-3,1.30×...
I-过量：(ClO3)- + 9I- + 6H+ = Cl- + 3(I3)- + 3H2O 此方程也可以写成 (ClO3)- + 6I- + 6H+ = Cl- + 3I2↓ + 3H2O ClO3-过量1：(ClO3)- + I- = Cl- + (IO3)- 此方程中ClO3-过量不太多 ClO3-过量2：6(ClO3)- + 5I- + 6H+ = 3Cl2↑ + 5(IO3)- +...
需要的 ClO3-在酸性条件下才能表现出氧化性 ClO3- +6I- + 6H+ ==Cl- + 3I2 +3H2O
都可以反应,因为ClO-氧化性很强.酸性时:2I- + ClO- + 2H+ == Cl- + I2 + H2O碱性时:2I- + ClO- + H2O == Cl- + I2 + 2OH-结果一 题目 碘化钾和次氯酸钠反应的离子方程式是I-+CLO-+H+的还是I-+CLO-+H2O?未说溶液酸碱性 答案 都可以反应,因为ClO-氧化性很强.酸性时:2I- + ClO- +...
反应速率方程和反应级数能否根据化学反应方程式直接得出?次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应:ClO- + I- IO- + Cl- 其反应历程为(1)ClO- + H2O === HClO + OH- (快反应)(2)I- + HClO === HIO + Cl- (慢反应)(3)HIO + OH- === H2O + IO- (快反应) ...
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是___;在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是___.从以上事实可知,ClO-、I2.SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___. 试题答案 在线课程 答案:...
(2)写出流程I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目: .流程II的反应条件(2)是 高温.(3)流程III中发生两个反应,写出其中的氧化还原反应的化学反应方程 2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ═Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O.其中氧化剂是 ...
20.向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中,滴加少量次氯酸钠溶液,会立即观察到溶液变成蓝色,该反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2.再向上述的蓝色溶液中,继续滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色溶液逐渐褪色.对比上述两组实验所得结果,比较ClO-、I2、SO42-三种微粒氧化性由强到弱的顺序ClO->I2>SO42-. ...