[详细分析](1)步骤②中,CN-与ClO-反应生成CNO-和Cl-,离子方程式为CN-+ClO-===CNO-+Cl-;(2)Cr的化合价从+6~+3,每消耗1 mol Cr2O转移6 mol e-,每消耗0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e-;(3)含Cr3+废水加入熟石灰,能把Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而除去,减少Cr3+的污染;(4)HCNH++CN- Ka=,25 ℃时...
5ClO- + 2CN- + 2OH-===2(CO3)2- +N2↑ +5Cl- + H2O 真巧，也是今年湖南化学奥赛复赛的一道题，刚考完，我答的就是这个。ClO-，只能存在于碱性环境，所以此为碱性环境，反应应为此。你也是化学奥赛生的吗？
应用量子化学从头算和密度泛函理论 (DFT) 对ClO与CN的双自由基反应进行了研究. 结果表明, ClO自由基的O原子进攻CN自由基的C原子是主要的进攻方式, 并形成了中间体<bold>1</bold> ClOCN. 随后, 中间体<bold>1</bold>发生异构化和分解反应得到热力学上可行的3种产物<bold>P4</bold> (ClNCO) , <bold>...
15.为了测定含氰废水中CN-的含量,某化学小组利用图1装置进行实验.关闭活塞a,将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞b,滴入稀硫酸溶液,然后关闭活塞b. 已知装置B中发生的主要反应为: CN-+ClO-=CNO-+Cl- 2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O ...
某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。 已知装置②中发生的主要反应依次为: ...
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等,电石与水反应所得残渣——电石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下: 几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题: (1)常温氯化 ①反应的化学方程式是 。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO
反应:H_2O+5(ClO)^-+2(CN)^-=\!=\!= N_2↑ +(2HCO)^-_3+(5Cl)^-中,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,(CN)^-中C元素的化合价由+2价升高为+4价,N元素由-3价升高为0价; A. 根据化合价的变化可知,N_2和(HCO)^-_3为氧化产物,Cl^-为还原产物,所以氧化产物与还原产物的...
[题目]铁.钴.镍都属于第Ⅷ族元素.它们的单质.合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛.⑴基态Fe2+的核外电子排布式为 .结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因: .⑵BNCP可用于激光起爆器等.BNCP可由N2H4.HClO4.CTCN.NaNT共反应制备.①ClO4-的空间构型为 .
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比.NaCN溶液的pH较大.则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中.正确的是( ) A.电离程度:HCN>HClO B.溶液pH:HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时.消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子的浓度:[CN-]<[ClO-]
D、由图像中ClO-和N2的物质的量变化及对应元素化合价变化可得,该反应可表示为5ClO-+2CN-+H2O===N2↑+5Cl-+2HCO,ClO-发生还原反应,表现出氧化性,故D正确。 故选D。 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 专项复习训练系列答案 初中语文教与学阅读系列答案 ...