clo3-结构 ClO3-的离子结构可以通过价层电子对互斥理论(VSEPR)来分析。 首先,ClO3-的中心原子是Cl,它具有7个价电子。再加上负电荷所带来的1个电子,一共是8个电子,即4对电子。这4对电子在空间中呈正四面体分布。然而,由于ClO3-只有3个配位原子(即3个O原子),所以只有3对电子是成键电子对,而剩下的一对...
关于ClO3-的结构解释下为什么是三角锥型,还有如何成键的 相关知识点: 试题来源: 解析 按照VSEPR,氯有7个电子,负电荷加一个电子,氧不提供电子,一共是8个即4对电子,电子对呈正四面体,有三个是成键电子对,一个是孤对电子,因此是三角锥形,sp3不等性杂化 ...
解:A.ClO3-中Cl原子价层电子对个数=3+(7+1-3*2)/2=4且含有1个孤电子对,则该微粒为三角锥形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,故A错误;B.CS2、C2H2的结构式分别为S=C=S、H-C≡C-H,所以这两个分子为直线形分子,H2O中O原子价层电子对个数=2+(6-2*1)/2=4且含有2个孤电子对,所以水分子...
ClO-,就2个原子,肯定是直线形ClO2- ,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,2对孤对电子,分子为V形ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形ClO4- ,中心原子Cl,电子对数 = ... 结果一 题目 ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 的空间结构分别是什么? ...
ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构 微粒CIOCIO2CIO3CIO4立体结构
ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形
解析 ClO3-! Cl属于第三周期,其价层含有3d轨道.所以,可以不受“八偶体”规则的限制. 分析总结。 clo3共振结构为什么氯的周围有十个电子结果一 题目 CLO3共振结构为什么氯的周围有十个电子 答案 ClO3-!Cl属于第三周期,其价层含有3d轨道.所以,可以不受“八偶体”规则的限制.相关推荐 1CLO3共振结构为什么氯...
满意答案 ClO3-,中肢裤心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂埋饥散化,1对孤对电子,分子弯氏为三角锥形 追问: Cl是正五价啊 追问: 是看价层电子? 20分享举报您可能感兴趣的内容广告 高级会计师师报考条件变动_三个条件需要满足 1.大专学历考生人员,需在取得会计师职称后,从事与会计师职责相关...
B.ClO2-的中心原子Cl的价层电子对数=σ键数目+孤电子对数=2+1/2(7+1-2×2)=4,VSEPR模型为四面体型,去掉2个孤电子对,ClO2-的空间结构为V形,故B错误;C.ClO3-的中心原子Cl的价层电子对数=σ键数目+孤电子对数=3+1/2(7+1-3×2)=4,VSEPR模型为四面体型,去掉1个孤电子对,由此判断ClO3-的空间结构...
下列关于微粒结构的描述正确的是 A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3—的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化 试题答案 在线课程 CD A不正确,CS2是直线型分子,属于非极性分子。ClO3—中心原子氯原子含有(7+1-2×3)/2=1,所以是三角锥形,B不正确。