clo3-结构 ClO3-的离子结构可以通过价层电子对互斥理论(VSEPR)来分析。 首先,ClO3-的中心原子是Cl,它具有7个价电子。再加上负电荷所带来的1个电子,一共是8个电子,即4对电子。这4对电子在空间中呈正四面体分布。然而,由于ClO3-只有3个配位原子(即3个O原子),所以只有3对电子是成键电子对,而剩下的一对...
关于ClO3-的结构解释下为什么是三角锥型,还有如何成键的 相关知识点: 试题来源: 解析 按照VSEPR,氯有7个电子,负电荷加一个电子,氧不提供电子,一共是8个即4对电子,电子对呈正四面体,有三个是成键电子对,一个是孤对电子,因此是三角锥形,sp3不等性杂化 ...
解:A.ClO3-中Cl原子价层电子对个数=3+(7+1-3*2)/2=4且含有1个孤电子对,则该微粒为三角锥形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,故A错误;B.CS2、C2H2的结构式分别为S=C=S、H-C≡C-H,所以这两个分子为直线形分子,H2O中O原子价层电子对个数=2+(6-2*1)/2=4且含有2个孤电子对,所以水分子...
ClO3-,中肢裤心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂埋饥散化,1对孤对电子,分子弯氏为三角锥形 追问: Cl是正五价啊 追问: 是看价层电子? 20分享举报您可能感兴趣的内容广告 高级会计师师报考条件变动_三个条件需要满足 1.大专学历考生人员,需在取得会计师职称后,从事与会计师职责相关工作满10年...
A. 不正确,ClO3-的空间构型为三角锥形,Cl为sp3杂化; B. 不正确,两种分子晶体的相对分子质量相同,它们的熔点不一定相近,与分子的极性还有关系,极性分子的分子间作用力大,熔点高。 C. 正确,等电子体的结构相似,从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 ...
微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4- 立体结构 (二)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题: (1)溴化碘的电子式是 ,它是含 共价 键. (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 . 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:题型: ...
ClO-,就2个原子,肯定是直线形ClO2- ,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,2对孤对电子,分子为V形ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形ClO4- ,中心原子Cl,电子对数 = ... 结果一 题目 ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 的空间结构分别是什么?
ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构 微粒CIOCIO2CIO3CIO4立体结构
（1）ClO3-的价层电子对个数=3+12×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，离子空间构型为三角锥形；CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，分子的空间结构呈四面体形，故答案为：正四面体；三角锥；正四面体；四面体；（2）由第三...
Cl2O6是ClO3的双聚体。ClO3为三角锥结构，两个ClO3结合在一起就成了Cl2O6，结构式为 O3Cl-ClO3。Cl2O4不是ClO2的双聚体。Cl2O4结构为Cl-O-ClO3，其中2个Cl的化合价分别为+1和+7，根据结构应命名为“高氯酸氯”σ配合物是指配位化合物中，配体中的配位原子以σ键的形式向中心原子配位。常规...