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[详解](1)ClO2与NaOH和H2O2反应生成亚氯酸钠(NaClO2)、氧气和水,反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑; (2)通入ClO2一段时间后,ClO2或与二氧化硫的水溶液反应生成硫酸,B装置溶液中存在含有硫元素物质可能以硫酸根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子或亚硫酸分子形式存在,则可用过量的氯化钡溶液,...
故答案为:2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O; (2)B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒方法为:取B中溶液少许于试管中,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3(或SO2), 故答案为:取B中溶液少许于试管中,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有...
答:化学反应为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O. 点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写,明确反应实质、准确判断元素化合价变化是解题关键,题目难度中等. 分析总结。 分析二氧化氯在碱性环境下能够氧化过氧化氢生成氧气本身被还原为naclo2依据得失电子守恒原子个数守恒书写方程式...
解析 2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 ↑ 结果一 题目 ClO2和H2O2和NaOH反应配平生成比较稳定的NaClO2 答案 2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 ↑相关推荐 1ClO2和H2O2和NaOH反应配平生成比较稳定的NaClO2 反馈 收藏 ...
二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂,可有效灭活新冠病毒,但其稳定性较差,故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。已知:①ClO2的熔点为−59℃,沸点为11℃,纯的或浓度较大的ClO2易分解爆炸;ClO2极易溶于水。②饱和NaClO2溶液中析出晶体成分与温度的关系如下表所示:温...
二氧化氯在碱性条件下与双氧水发生氧化还原反应，氯元素由十4～～～一1，双氧水中的氧由一1氧化为0 2NaOH十10H2O2十2C1O2=2NaC1十10H2O十7O2
ClO2+H2O2+NaOH=NaClO2+H2O+O2 ClO2中的Cl是+4价转化为NaClO2中的+3价，变化量-1价 H2O2水是-1价转化为O2中的0价，变化量为+2价 （以O2为基准，因为O2中的氧必然参与化合价变化，H2O2不一定）所以比例为2:1 变成 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ...
clo2和h2o2和氢氧化钠反应生成naclo2 相关知识点: 试题来源: 解析 H2O2+2ClO2+NaOH=2NaClO2+H2O+O2 分析总结。 下载app视频解答结果一 题目 clo2和h2o2和氢氧化钠反应生成naclo2 答案 H2O2+2ClO2+NaOH=2NaClO2+H2O+O2相关推荐 1clo2和h2o2和氢氧化钠反应生成naclo2 ...
ClO2与NaOH溶液、H2O2反应,转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)过程中,Cl的化合价从+4价降为+3价,所以双氧水是还原剂,产物中含有氧气,氧元素的化合价从-1价升到0价,根据元素守恒可知产物还有H2O;依据得失电子守恒、原子个数守恒得方程式为:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O,则离子方程式为:2ClO2+2OH-+H2O2...