查阅资料知:浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体,利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2.NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2•3H2O,高于38℃时析出NaCLO2,高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL.(1)仪器a的名称___.(2)生成NaClO2的离子方程式为___.(3)装置D的作
步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐.步骤二,将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2.回答下列问题:(1)NaClO2中的Cl的化合价为___.(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式___.(3)步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___,该反应中氧化产物是___....
(2)二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2、氧气和水,反应方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O,故答案为:2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O; (3)该反应中Cl元素化合价由+3价、0价变为+4价、-1价,氯气是氧化剂,对应的产物是氯化钠; ...
(2)写出该反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O (3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2.在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2.还原产物为NaCl,当消耗标准状况下1.12L Cl2时,制得ClO2g6.75. ...
工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得,实验流程如下: (1)吸收塔内发生反应的化学方程式为___。 (2)得到 NaClO2∙3H2O晶体的操作为___,过滤、洗涤、干燥。 (3)某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO...
步骤一:利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐.步骤二:将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为___.(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式___.(3)步骤二反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___,该反应中氧化产物是___....
故答案为:氯气与水反应生成HCl和HClO,加入NaHCO3固体后,降低H+的浓度,平衡正向移 动,HClO浓度增大;(2)①Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,正负电荷不重合,属于极性分子,故答案为:V;极性;②ClO2与NaOH溶液、H2O2反应,转化为比较稳定的亚铝酸钠(NaClO2)过程中,Cl的化合价从+4价降为+3价,所以双氧水...
(1)NaOH溶液是160g·L-1,所以物质的量浓度是。(2)氯元素的化合价从+4价降低到+3价,氧元素的化合价从-1价升高到0价,所以氧化剂ClO2和还原剂H2O2的物质的量之比是2︰1。(3)根据题意可知,氯元素的化合价既升高,还降低,所以选项D正确。(4)氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子,作氧化剂。S的化...
在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。 (1)ClO2中氯元素的化合价是___;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1 mol NaClO2,转移电子的物质的量为___。 (2)该反应的化学方程式为___。 (3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,...
)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaOH溶液(160g·L-1)是指每升溶液中含溶质160 g。试回答下列问题:(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 。(2)在吸收塔中,ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2,则该反应中还原剂与氧化剂的...