加还原剂才能实现,说明本身为氧化剂。 A选项,KMnO4→MnO2,锰虽然化合价降低,为氧化剂,但高锰酸钾自身发生氧化还原反应,不需要加还原剂就能实现,故A错误; B选项,Cl2→NaCl,氯化合价虽然降低,为氧化剂,但氯气自身和氢氧化钠发生氧化还原反应,不需要加还原剂就能实现,故B错误; ...
元素化合价变化与电子转移关系以Cl2和Na反应生成NaCl为例:2a+l2===(1)分析⇒(2)结论:①氧化还原反应的特征:反应前后元素的___发生了改变。②氧化
16.Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关,用40gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化): (1)NaOH溶液的物质的量浓度4mol•L-1; (2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=0.5mol•L-...
通入Cl2,I-会别氧化成碘,Cl2还原为Cl-,溶液中的盐为NaCl(来自两部分,一部分是混合物中原有的NaCl,一部分是由碘化钠转化二次),生成的碘单质可以升华,所以固体加热至重量不变,即是说所有的碘全部升华,剩下的固体都是NaCl. 质量由4g变为2.17g是由于NaI转化成了NaCl,所以计算很简单.假设原混合物中有xmol碘化钠...
某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl.下列说法正确的是( ) A、当电路中转移0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.2 mol离子 B、放电时,交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成 C、若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D、正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- 试题答案 考点:原电池和电解池...
钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl.反应的示意图如图所示.则下列结论不正确的是A.构成物质的粒子有原子.分子和离子B.化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子.并形成相对稳定结构C.化学反应前后元素种类没有改变D.元素呈现的化合价与反应中元素原子得失
1.元素化合价变化与电子转移关系:()()以Cl2和Na反应生成NaCl为例:2Na+Cl2 — -+】 -】2 NaCl(1)分析:①CI→Cl,得到1个电子,化合价由0降到 1得电子化合价降低,②Na→Na+,失去1个电子,失电子化合价升高化合价由 升高到+1(2)结论:①氧化还原反应的特征:反应前后元素的化合价发生了改变。②氧化还原反应的本...
10.金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应.根据所给信息.请回答下列问题:(1)该反应的化学方程式:2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl,(2)当钠与氯气反应时.每个氯原子得到1个电子成为氯离子,(3)从氯气变为氯化钠时.氯元素化合价的具体变化为0→-1,(4)氯化钠
相同温度和压强下,研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。下
某原电池装置如图所示.电池总反应为:2Ag+Cl2═2AgCl.下列说法正确的是( ) A.正极反应为Cl2-2e-=2Cl-B.放电时H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧C.电路中转移0.01 mole-时.交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子D.若用NaCl溶液代替盐酸.电池的总反应不会改变