H-Cl键键能:431 kJ/molH-H键键能:436kJ/molCl-Cl键键能:243kJ/mol 数据来源:大学无机化学参考书. 希望能够帮助到你~ 结果一 题目 氯气分子键能、H-Cl键、C-Cl键键能分别是多少? 答案 H-Cl键键能:431 kJ/molH-H键键能:436kJ/molCl-Cl键键能:243kJ/mol 数据来源:大学无机化学参考书. 希望能够帮助到...
Cl一C1键能是以-|||-kJ/mol为单位的。1mol氯气分子有6.022×1023个氯分子。-|||-光子的能量和频率的(爱因斯坦)关系式:-|||-E=hvh(克普朗常数)=6.33×10-34J·s-|||-光子的能量和波长的关系式:-|||-y=cc(光速)=3.0×108m/s-|||-把E=hy代入入v=c可得:-|||-3.00×10°m/s×6.63×10-...
A、根据Cl-Cl键的键能为243kJ⋅ mol^(-1),H-Cl键的键能为431kJ⋅ mol^(-1),H-H键的键能为436kJ⋅ mol^(-1),可知H_2(g)+Cl_2(g)═2HCl(g)△ H=断键消耗的能量-成键放出的能量=436kJ⋅ mol^(-1)+243kJ⋅ mol^(-1)-2* 431kJ⋅ mol^(-1)=-183 kJ⋅ mol^(-1),...
根据键能数据，H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，而H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1。在这个反应中，反应物的键能之和为(436 kJ·mol-1 + 243 kJ·mol-1) / 2，生成物的键能之和为2×431 kJ·mol-1。因此，该反应的焓变ΔH可通过公式计算得出：ΔH = ...
键能大只能说明热稳定性好,反应性不仅和反应物稳定性有关,还和产物有关.Cl-Cl键能比Br-Br键能大,只能说明Cl2受热分解成2个Cl原子所需的最低温度比Br2分解成2个Br原子所需的最低温度要高,即Cl2对热较稳定,这和它们的氧化还原活性没有必然联系. 分析总结。 clcl键能比brbr键能大只能说明cl2受热分解成2个cl原...
解答 解:在反应H2+Cl2((\;点燃\;))/(\;)2HCl中,断裂1molH-H键,1molCl-Cl键共吸收的能量为:436kJ+243KJ=679kJ,生成2molHCl,共形成2molH-Cl键,放出的能量为:2×431KJ=862kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:862kJ-679kJ=183kJ,所以H2和Cl2反应生成2molHCl放出的...
单质的活泼性决定于两个因素:1 键能，2 元素原子的活泼性。cl-cl键的键能虽然比I-I键大，破坏cl-cl键较难，但是氯原子的活泼性极大地大于碘原子，所以在化学反应中氯气比碘活泼。
B.要形成1 mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量 C.要拆开2 mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量 D.要形成2 mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:题型: 我们把拆开1 mol共价键所吸收的能量或生成1 mol 共价键所放出的能量叫键能,已知Cl—Cl键的键能为247 kJ·mol-1。下列有关...
键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol,H-Cl键的键能是431kJ/mol,Cl-Cl键的键能是247kJ/mol,H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是 A. 431kJ B. 170kJ C. 89.5kJ D. 183kJ 相关知识点: 试题来源: 解析 C 【详解】 由题意可知,断裂1molH—H键、1molCl—Cl键...