颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子,实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子,所以判断还原性:Br—>Cl-,故B合理;②中溶液含有浓硫酸和溴单质,加入碘化钠生成碘单质,可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质,不能得出还原性I—>Br—的结论,故C不合理;实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性,故D合理...
【题目 】某小组比较Cl、 Br、 I 的还原性,实验如下:实验1实验2实验3浓HSO①中溶液2中溶液装置二NaCl固体-NaBr固体NaI固体1②3溶液颜色无明显变化;把蘸溶液变黄;把湿KI淀粉试溶液变深紫色;经检现象浓氨水的玻璃棒靠近试管纸靠近试管口,变蓝验溶液含单质碘口,产生白烟下列对实验的分析不合理的是() A.实验1...
某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下: 实验 1 实验 2 实验 3 装置 操 作 和现象 微热后,溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄;试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是( )...
某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化;用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口,产生白烟。溶液变黄;把湿润的KI淀粉试纸靠近
【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下: 实验1 实验2 实验3 装置 现象 试管内颜色无明显变化;用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口,产生白烟。 溶液变黄;把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝。 溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘。 下列对实验的分析合理的是 ...
(2)比较 CI^- 、 Br^- 、I的还原性强弱,并从原子结构角度解释原因。 答案 (2) CI^- 、Br 、I的还原性: CI^-Br^-I^- Cl、BrI的电子层数逐渐增多,离子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失去电子的能力逐渐增强,故Cl、Br、I的还原性逐渐增强。 结果二 题目 (2)比较Cl、 Br^- I的...
7.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下: 实验1 实验2 实验3 装置 浓H2SO40|少量NaCl固体1 中溶液1少量NaBr固体2 2中溶液E0少量Nal固体3 现象 试管内颜色无明显变化;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄;把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口,试纸变蓝 溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘 ...
[题目]某小组比较Cl-.Br-.I-的还原性.实验如下:下列对实验的分析不合理的是A.实验1中.白烟是NH4ClB.根据实验1.2.可以判断还原性:Br->Cl-C.根据实验3.可以判断还原性:I->Br-D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性.难挥发性等性质
解析 根据其离子的电子排布,可以得出还原性:F-I2.记忆时可用具体的反应,如 还原性:2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2,I-可还原Fe3+,其他不行; 氧化性:2F2 + 2H2O ==4HF + O2,F2可将O2-氧化为O2,即F2氧化性比O2强,其他不行. 分析总结。 根据其离子的电子排布可以得出还原性...
【解析】【解析】非金属元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,卤素的非金属性顺序为CLBrI ,所以还原性顺序为 I^-Br^-CI^- Br_2 和Fe反应时得到的是 Fe^(3+) , Br_2 的氧化性强于 Fe^(3+) ,Fe^(2+) 的还原性则大于Br。I2只能氧化铁成 Fe^(2+) ,单质碘的氧化性弱于 Fe^(3+) ...