百度试题 结果1 题目题目】 填空。 CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别 为和 丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型 H,C-C—CH 是为 1mol丙酮分子中含有σ键的数目 相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和H3)HOCH_2CN(HO)=C-C=N)分子中碳原子的杂化轨道类型是F(4)化合物 H_3O_()[H(O→B)^-=F] 阳离子的空间结构为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 分子的性质 常见分子的性质 化学键和分子间作用力的区别 ...
请回答下列问题:(1)LiBH4由Li+和BH−4构成,BH−4的空间构型是 ,B原子的杂化轨道类型是 。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为
3.(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化 类型分别是 (2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 (3)丙酮( H
(1)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。 该结构中, ①氮镍之间形成的化学键是___;从原子轨道重叠的方式看,碳碳之间的共价键类型是σ键,则碳氮之间的共价键类型是 。 ②碳原子的杂化轨道类型有 。 ③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在___;...
12C、13C、14C都是碳元素的不同核素,都属于碳元素,故A正确;B. CO2中心原子C原子的价层电子对数为2,轨道杂化类型为sp,CO32-中心原子C原子的价层电子对数为3,轨道杂化类型为sp2,故B错误;C. CH3OH中H元素化合价为+1,故C错误;D. 1个CH3CH2 OH分子中含有8个σ键,故D错误;答案选A。【答案】A ...
甲醛( )在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH),以下说法中正确的是 A.甲醛分子间可以形成氢键 B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化 C.甲醛为极性分子 D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点 18-19高二下·山西晋中·期中 查看更多[6] 更新时间:2019/05/11 17:02:38 纠错 收藏 下载 加入试卷 ...