C2HsOHCH3COOHH2SO4(浓),△H2SO4(浓),△(14分)化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得,A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下,A可发生如图所示反应。BDA:E:能使溴H2SO4(浓)H2SO4(浓)...
分类(1)根据酸是否具有挥发性,可以分成难挥发性酸和挥发性酸难挥发性酸:H3PO4、H2SO4挥发性酸:HCl、HNO3、CH3COOH(2)根据酸电离出氢离子的难易程度可以分为强酸和弱酸强酸:HCl、H2SO4、HNO3弱酸:H2CO3 、CH3COOH、HF(3)根据酸的沸点的高低,可将酸分为高沸点酸和低沸点酸高沸点酸:H3PO4、H2SO4低沸点...
3种溶液中，物质的量浓度最大的是（CH3COOH），分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和NaOH消耗最多的是（CH3COOH）。CH3COOH是一元酸，弱酸，所以pH相同，物质的量浓度最大，中和NaOH消耗最多。HCl的浓度是中等的，H2SO4的浓度是最小的。两者中和NaOH的量相等。
解答 解:体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液,由于硫酸为强酸,醋酸为弱酸,则两溶液中醋酸提供的氢离子的总物质的量大于硫酸,所以两溶液与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量醋酸多,故选B. 点评 本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,明确“pH相同的相同元数的酸中,弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本...
因为HCl和H2SO4都是强电解质，全部电离，所以PH相同的HCl和H2SO4，所含C(H+)相等，所以PH相同的HCl和H2SO4反应速率相等。而CH3COOH是弱酸，PH与强酸相同，所以弱酸CH3COOH的溶液浓度比强酸的浓度要大的多的多。又因为CH3COOH是弱酸，在反应过程中还能电离出H+, 所以在反应中PH相同弱酸CH3COOH比强酸...
(1)硫酸为强电解质,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42- (2)碳酸为弱电解质,发生部分电离,电离方程式为:H2CO3⇌H++HCO3- (3)醋酸为弱电解质,发生部分电离,电离方程式为:CH3COOH⇌H++CH3COO- (4)氢氧化钡为强电解质,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH- (5)氢氧化铁为强电解质,电离方程式为:F...
H2SO4==2H++SO42- 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同) HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO HF H++F H2SO3 H++HSO HSO H++SO
H2SO4 ---> 2H+ + SO42-CH3COOH == CH3COO- + H+NaHCO3 ---> Na+ + HCO3-NaHSO4 ---> Na+ + H+ + SO42- 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 NaHSO4与NaHCO3电离方程式?还有为什么硫酸氢钠的电离有时全部拆开? NaHCO3和NaHSO4的电离方程式各是什么,为什么? 写出下列物质在...
（1）硫酸为二元强酸，完全一步电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；（2）氢氧化钡为二元强碱，完全一步电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；（3）乙酸是弱电解质，在水...
(1)重铬酸钾---强氧化剂！(2)滴定用浓硫酸和磷酸酸化不能用HNO3、HCl和CH3COOH！(3)浓硫酸稳定；磷酸有足够强度与金属离子配位掩蔽！(4)不能用HNO3由强氧化性干扰滴定；HCl有还原性；CH3COOH酸性弱！