饱和Na2CO3溶液乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OH浓H2SO4△CH3COOC2H5+H2O.若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,下列因素:①乙醇挥发;②浓硫酸催化效果较差;③反应温度过高生成乙醚,能导致产率偏低的是( ) A. 只有① B. 只有①② C. 只有①③ D. ①②③都可以 相关知识点: 有机...
解析 因此Δx (S-O) 2SeO4 酸性强。 (2) C2H5OH 比CH3COOH酸性弱。若电离出H 后,所得C2H5O只有 键,而CH3COO还含三中心大 键,其氧原子上的负电荷可通过三中心大 键得到很好离域之故。结果一 题目 比较下列物质的酸强度,简述理由。(1) H2SO4与H2SeO4(2) C2H5OH与CH3COOH 答案 ...
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OH 浓H2SO4 △ CH3COOC2H5+H2O.若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,下列因素:①乙醇挥发;②浓硫酸催化效果较差;③反应温度过高生成乙醚,能导致产率偏低的是( ) A.只有① B.只有①② C.只有①③ ...
浓H2SO4 △CH3COOC2H5+H2O投料1:1 CH3COOH转化率 65%1:10 CH3COOH转化率 97%(在120℃下测定)已知:相关物理性质(常温常压) 密度g/mL 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 乙醇 0.79 -114 78 溶 乙酸 1.049 16.2 117 溶 乙酸乙酯 0.902 -84 76.5 不溶合成反应:在三颈瓶中加入乙醇5mL,硫酸5mL,2小片碎瓷片.漏斗...
解答 解:(1)在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3COOH+C2H5OH?浓H2SO4△?△浓H2SO4CH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OH?浓H2SO4△?△浓H2SO4CH3COOC2H5+H2O;(2)反应类型是酯化反应或取代反应,故答案为:酯化反应或取代反应;(3)浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂,故答案为:...
答:(1) 由于S比Se的电负性大 因此Δx (S-O) <Δx (Se-O) ,电子向非羟基氧转移后者较大,因此H2SeO4酸性强。 (2) C2H5OH比CH3COOH酸性弱。若电离出H+后,所得C2H5O只有键,而CH3COO还含三中心大键,其氧原子上的负电荷可通过三中心大键得到很好离域之故。反馈...
乙酸和乙醇可以发生酯化反应:CH3COOH+C2H5OH△⇌浓H2SO4CH3COOC2H5+H2O。(1)对于上述可逆反应,若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,一段时间后,分子中含有18O的物质有 。A.1种B.2种C.3种D.4种(2)在上述条件下,生成物中水的相对分子质量为 。A.16B.18C.20D.22(3)下列描述,能说明乙酸...
④38°“稻花香”白酒中溶质是酒精,化学式为C2H5OH;故填:C2H5OH;⑤硫酸溶液中溶质是硫酸,化学式为H2SO4;故填:H2SO4;⑥家用醋酸中溶质是乙酸,化学式为CH3COOH;故填:CH3COOH. 点评:本题难度不大,主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断,掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.练习册系列答案 ...
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下:CH3COOH+C2H5OH浓H2SO4△CH3COOC2H5+H2O为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某
H2SO4和H3PO4 B. H2SO4和Cu(OH)2 C. H2O和H2S D. C2H5OH和CH3COOH 试题答案 在线课程 B 分析:利用化学式表示物质的组成和构成,根据组成元素质量分数= ×100%,计算各物质中H元素的质量分数. 解答:A、H2SO4中H元素的质量分数 ×100%≈2%;H3PO4中H元素的质量分数= ...