CH3COOH离解程度低,部分离解;H2SO4(第一步)完全离解。 1. CH3COOH(醋酸):羧酸结构中的O-H键极性较弱,离解时仅部分释放H+,形成动态平衡。离解常数(Ka≈1.8×10⁻⁵)小,溶液中大部分以分子形式存在,故为弱酸。2. H2SO4(硫酸):第一离解阶段(H2SO4 → 2H⁺ + SO4²⁻)完全离解,释放大量H+...
等体积、 等pH的H2SO4、 HCI中,溶液pH相 同,则c(H+)相同,滴加等浓度的氢氧化钠 将它们恰好中和,消耗氢氧化钠溶液的体积相 等, 即: V_1=V_2; 而CH3COOH为弱酸, 等pH 时,醋酸的浓度远远大于HCI、 H2SO4,滴加等 浓度的氢氧化钠将三者恰好中和,中和过程中 弱酸会继续电离产生更多的氢离子,则醋酸消 ...
3种溶液中，物质的量浓度最大的是（CH3COOH），分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和NaOH消耗最多的是（CH3COOH）。CH3COOH是一元酸，弱酸，所以pH相同，物质的量浓度最大，中和NaOH消耗最多。HCl的浓度是中等的，H2SO4的浓度是最小的。两者中和NaOH的量相等。
解答 解:体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液,由于硫酸为强酸,醋酸为弱酸,则两溶液中醋酸提供的氢离子的总物质的量大于硫酸,所以两溶液与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量醋酸多,故选B. 点评 本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,明确“pH相同的相同元数的酸中,弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本...
因为HCl和H2SO4都是强电解质，全部电离，所以PH相同的HCl和H2SO4，所含C(H+)相等，所以PH相同的HCl和H2SO4反应速率相等。而CH3COOH是弱酸，PH与强酸相同，所以弱酸CH3COOH的溶液浓度比强酸的浓度要大的多的多。又因为CH3COOH是弱酸，在反应过程中还能电离出H+, 所以在反应中PH相同弱酸CH3COOH比强酸...
(3)醋酸为弱电解质,发生部分电离,电离方程式为:CH3COOH⇌H++CH3COO- (4)氢氧化钡为强电解质,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH- (5)氢氧化铁为强电解质,电离方程式为:Fe(OH)3=Fe3++3OH- (6)氨水为弱电解质,发生部分电离,电离方程式为:NH3·H2O⇌NH4++OH- (7)硫酸铜为强电解质,电解方...
HCl、H2SO4 、CH3COOH 、H2SiO3、NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3、NaCl、CH3COONa、Na2CO3溶液、CaCO3、NaHCO3 、CO2 、NH3、石墨、氨水、盐酸、Na2CO3固体 (1)属于离子化合物的是 ;属于共价化合物的是 . (2)属于易溶电解质的是 ;属于难溶电解质的是 . (3)属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 . (4)能导电...
(1)H2SO4是强酸,属于强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-,故答案为:H2SO4=2H++SO42-;(2)H2O是弱电解质,在水溶液里不能完全电离,电离方程式为:H2O⇌H++OH-,故答案为:H2O⇌H++OH-;(3)乙酸为弱电解质,部分电离,电离方程式:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH⇌...
故答案为:CH3COOH . CH3COO-+H+;(5)H2SO4 为强电解质,完全电离,电离方程式为:H2SO4═2H++SO42-;故答案为:H2SO4═2H++SO42-;(6)Na2SO4 为弱电解质,部分电离,电离方程式:Na2SO4═2Na++SO42-;故答案为:Na2SO4═2Na++SO42-; 强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子,电离方程式写“=”,弱...
H2SO4 ---> 2H+ + SO42-CH3COOH == CH3COO- + H+NaHCO3 ---> Na+ + HCO3-NaHSO4 ---> Na+ + H+ + SO42- 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 NaHSO4与NaHCO3电离方程式?还有为什么硫酸氢钠的电离有时全部拆开? NaHCO3和NaHSO4的电离方程式各是什么,为什么? 写出下列物质在...