【解析】(1)碳负离子CH3-中碳原子的价层电子对数=3+(4+1-3×1)/2=4,含有一对孤对电子,所以空间构型为三角锥形;NO+与氮气互为等电子体,则根据等电子原理,NO+的电子式为。⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1,所以未成对电子数最多的是Fe3+;Cu2...
A. •CH3中的碳原子杂化方式为sp2 B. CH3-空间构型为正四面体 C. CH3+中的键角大于NH3 D. CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键 相关知识点: 试题来源: 解析 解:A.•CH3中的碳原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子,根据价层电子对互斥理论知C原子杂化方式为sp3,故A错误;B.CH3-中C原子价层...
ch3负离子空间构型 CH₃负离子是一个带有负电荷的粒子。 其空间构型并非简单的直线型。中心碳原子周围的电子分布对构型有重要影响。与常见的中性分子构型存在差异。这种构型是由原子间的化学键决定的。三个氢原子并非完全对称分布。从立体角度看具有独特的形状。电子云的分布影响着分子的稳定性。构型的特点与化学键...
②碳负离子(CH3-)的空间构型为三角锥形,与CH3-互为等电子体的一种分子是NH3(填化学式). (II )在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac.请回答下列问题: ...
(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为___,CH3-的空间构型为___。(3) Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)___I1(Ne)(填“>”或“<”)。(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都
解析 【答案】B【解析】NCl3、H3O+、CH3-为三角锥形,C2H2直线型,P4正四面体型, BF_3 、CH3+为平面三角形。 结果一 题目 【题目】下面关于微粒的空间构型判断正确的是()A.CH3和CH3-空间构型都是三角锥形B. H_3O^+ 和 NCl_3 空间构型都是三角锥形C. C_2H_2 和P4空间构型都是平面是三角形D. BF_3 ...
(5-3×1)=4,采取sp3型杂化杂化,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故A不符合;B.CH3-中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,价层电子对数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,CH3-分子空间构型是三角锥形,故B不符合;C.CO2分子中,价层电子对数=2+ 1 2(4-2×...
⑴碳负离子CH3-的空间构型为___;根据等电子原理,NO+的电子式为___。 ⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是___;Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为___。 (3)钒可用于人工合成的二价...
某有机物结构简式为 CH_3-CH-C=C-CH=CH-CH3,关于CH3该有机物的空间构型说法中正确的是( ) A.该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上 B.该分子中一定共面的碳原子数至少为8个 C.该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上 D.该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为16个 ...