亚铁:将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸.(3)FeCO3与乳酸CH3CH(OH)COOH反应的离子方程式为:___(4)反应后加入适量乳酸的作用是___.(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需要的实验操作是___、过滤、洗涤、干燥.(6)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+:_...
3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH,故答案为:①>②>③>④>⑤>⑥。 烃基为推电子基团,碳原子数越多,推电子能力越强,对应酸的酸性越弱,卤素原子为吸电子基团,卤素元素电负性越大,吸电子能力越强,对应酸的酸性越强,据此分析解答即可。
按要求填写下列空白(1)氧离子的结构示意图 (2)硅原子的电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2(3)硫原子的价层电子轨道排布图 (4)二氧化碳分子的电子式 (5)甲醛分子的结构式 (6)甲基丙烯酸分子的结构简式CH2=CCOOH.
故答案为:关闭活塞3,打开活塞2;(3)FeCO3与乳酸反应的化学方程式为:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3→[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O,则反应的离子方程式为:FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O,故答案为:FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O;(4)制备乳酸亚铁过程中加入...
故答案为:防止Fe2+离子被氧化;加入适量乳酸让铁粉反应完全;(4)乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化,故计算所得乳酸亚铁的质量偏大,产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%;由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知20mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.05000mol/L...
阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:COOH OH (水杨酸)+(CH3CO)2O(乙酸酐)—→COOH OCOCH3(阿斯匹林)+CH3COOH在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子间也能发生缩合反应,生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待...
酯基 (6). 醛基[解析](1) 有机物CH3CH2CH2COOH含有的官能团是羧基; (2) 有机物 含有的官能团是酚羟基;(3) 有机物含有的官能团是卤素氯原子;(4)有机物 CH3OH含有的官能团是羟基;(5)有机物 含有的官能团是酯基;(6) 有机物含有的官能团是醛基。
CH3COOCH(CH3)COOH的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由戊二酸- CH3COOCH(CH3)COOH组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 碳C60.0535 g/mol545.4556% 氫H8.0635 g/mol86.1034% 氧O63.9976 g/mol448.441% 戊二酸 元素 质量百分比氧63.9976g氧63.9976g碳60.0535g碳60.0535g氫8.0635g氫8.0635gCH3COOCH(CH3)COOH...
故答案为:关闭活塞3,打开活塞2; (3)FeCO3与乳酸反应的化学方程式为:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3→[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O,则反应的离子方程式为:FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O, 故答案为:FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O; ...
故答案为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(待D处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2;(3)Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子,实验目的是制备乳酸亚铁晶体,加入Fe粉,防止Fe2+离子被氧化,过量的铁粉可以充分利用,得到乳酸亚铁,加入适量乳酸让铁粉反应完全,故答案为:防止+2价的铁元素被氧化;加入适量乳酸让铁粉反应...