亚铁:将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸.(3)FeCO3与乳酸CH3CH(OH)COOH反应的离子方程式为:___(4)反应后加入适量乳酸的作用是___.(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需要的实验操作是___、过滤、洗涤、干燥.(6)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+:_...
1【题目】请写出如下反应方程式:(1)乳酸(CH3CH(OH)COOH)发生缩聚反应(2)乙二醇和乙二酸发生缩聚反应(3)对苯二甲醇和对苯二甲酸发生缩聚反应 2【题目】请写出如下反应方程式:(1)乳酸(CH3CH(OH)COOH)发生缩聚反应(2)乙二醇和乙二酸发生缩聚反应(3)对苯二甲醇和对苯二甲酸发生缩聚反应 3请写出如下反应方程式:...
故答案为:防止Fe2+离子被氧化;加入适量乳酸让铁粉反应完全;(4)乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化,故计算所得乳酸亚铁的质量偏大,产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%;由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知20mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.05000mol/L...
故答案为:关闭活塞3,打开活塞2;(3)FeCO3与乳酸反应的化学方程式为:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3→[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O,则反应的离子方程式为:FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O,故答案为:FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O;(4)制备乳酸亚铁过程中加入...
(3)将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应,然后向其中加入适量的乳酸,除去铁粉.其中加入少量铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化.(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是:冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数...
3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH,故答案为:①>②>③>④>⑤>⑥。 烃基为推电子基团,碳原子数越多,推电子能力越强,对应酸的酸性越弱,卤素原子为吸电子基团,卤素元素电负性越大,吸电子能力越强,对应酸的酸性越强,据此分析解答即可。
乳酸亚铁晶体( [CH3CH(OH)COO]2Fe∙3H2O,摩尔质量:288 g/ mol)易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[ CH3CH(OH) COOH]与FeCO3反应制得。制备过程分为两步: I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示) (1)实验操作如下:打开k1、k2加入适量稀硫酸,关闭k1使反应进行一段时间,使反应进行一段时间,其目的是 。
故答案为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(待D处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2; (3)Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子,实验目的是制备乳酸亚铁晶体,加入Fe粉,防止Fe2+离子被氧化,过量的铁粉可以充分利用,得到乳酸亚铁,加入适量乳酸让铁粉反应完全, ...
故答案为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(待D处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2;(3)Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子,实验目的是制备乳酸亚铁晶体,加入Fe粉,防止Fe2+离子被氧化,过量的铁粉可以充分利用,得到乳酸亚铁,加入适量乳酸让铁粉反应完全,故答案为:防止+2价的铁元素被氧化;加入适量乳酸让铁粉反应...
其原因可能是乳酸根离子中含有羟基,被酸性高锰酸钾溶液氧化.经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量.取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)219.7mL.滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚...