由于带一个副电荷使得碳的价层电子对数达到了4对，因此碳氢三负离子采取的是SP3杂化的空间构型为三角...
【题目】甲烷在一定条件下可生成碳负离子 (CH_3^-) ,碳负离子(CH3)的空间构型为__,与CH3-互为等电子体的一种分子是(填化学式) 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 共价键 等电子体 等电子体的应用 试题来源: 解析 【解析】三角锥形 NH_3 ...
乙烷（CH3CH3）有3种构象。乙烷是一个简单的烷烃，由两个碳原子和六个氢原子组成。在乙烷分子中，每个碳原子都与四个原子（或原子团）相连，形成四面体结构。由于乙烷分子中的两个碳原子都是四面体构型，因此它们可以相对于彼此进行旋转。乙烷的构象是指由于分子内原子或原子团在空间的不同排列方式而产生...
从左到右:空间构型:1,(甲醇)四面体形 ;2(甲烷上的氢完全被甲基取代后的产物)正四面体形;3(乙烯)平面形;4(和氨分子构型一样)三角锥形分子极性:1有极性;2无极性;3无极性;4有极性简单地讲就是:1四面体形 ;2正四面体形;3平面形;4三角锥形1有极性;2无极性;3无极性;4有极性结果...
CH3-的空间结构的几何形状为什么是三角锥形,并且是sp3杂化轨道,若是sp3那不是有遗留一个电子没有进行配对,这个电子也会形成一个轨道吗?相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 ...
(1)CH3+是反应性很强的正离子,是缺电子的,其电子式是 ; (2)CH3+的空间构型是 ; (3)CH3+中的C原子的杂化方式为 。 5(3分)碳正离子(例如:CH3+、CH5+、(CH3)3C+等)是有机反应中重要的中间体,欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+ 可以通过CH4在“超强酸”...
【解析】(1)碳负离子CH3-中碳原子的价层电子对数=3+(4+1-3×1)/2=4,含有一对孤对电子,所以空间构型为三角锥形;NO+与氮气互为等电子体,则根据等电子原理,NO+的电子式为。⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1,所以未成对电子数最多的是Fe3+;Cu2...
一氯甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,则碳原子的杂化方式为sp3杂化,分子的空间构型为四面体形,分子中碳氢键为sp3—sσ键、碳氯键为sp3—pσ键,故答案为:四面体形;sp3—sσ键;sp3—pσ键; (2)小问详解: 三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1,则氮原子的杂化方...
CH3+En VSEPR理论 VPN=（4+1*3-1）/2=3 n=3-3=0 说明CH3+没有孤对电子 因此CH3+的空间构型:平面正三角形 C原子杂化轨道类型是(等性的)sp2 杂化
答案:(1)四面体型;(2)平面;O=U H H;(3)平面;H H C= CI CI有机化合物分子的空间构型与分子中碳原子的成键方式有关,当1个碳原子与其他4个原子(或原子团)连接时,这个碳原子将采取四面体取向与之成键;当碳原子之间或碳原子与其他原子(或原子团)之间成双键时,形成该双键的原子以及与之直接连接的原子处于...