工业上可通过煤的液化合成甲醇,主反应为CO(g)+2H2(g)=催化剂=CH,OH(1)AH。(1)已知常温下CH2OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5kJ ·mol-1、285.5kJ ·mol-1283.0 kJ ·mol-1,则△H = o(2)TK下,在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图甲。①该化学反应0~10 min 的平均反应速率v...
已知:(1)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:丁二烯 乙烯 环已烯(2)实验证明.下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:(3)R-CHO+H2→R-CH2OH.现仅以丁二烯为有机原料.无机试剂任选.按下列途径合成甲基环己烷:请按要求填空:(1)A的结构简式是 ,B
1,3丙二醇: CH2OHCH2CH2OH+O2==Cu或Ag加热===CHOCH2CHO+2H2O 1,2丙二醇: CH2OHCHOHCH3+O2===Cu或Ag加热1,3丙二醇:CH2OHCH2CH2OH+O2==Cu或Ag加热===CHOCH2CHO+2H2O1,2丙二醇:CH2OHCHOHCH3+O2===Cu或Ag加热===CHOCOCH3+2H2O为什么会这样怎么还会有酮 是有什么概念性的么 答案 相邻的醛基是不...
根据盖斯定律,②-①可得:HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g),以此计算反应热. 解答解:已知:①OHC-CHO(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1; ②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1, 根据盖斯定律,②-①可得:HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g),则...
(4)最新研究表明用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该方法的化学方程式为___ 。Ⅱ,用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。 (1)一定温度下,向2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气,发生反应:2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ.mol-1,不同时间内产生O2的量如下...
因此,本题正确答案是:纤维素;乙酸乙酯; (2)由上述分析可以知道,B是葡萄糖,B的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,H为CH2=CH2, 因此,本题正确答案是:CH2OH(CHOH)4CHO;CH2=CH2; (3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应的方程式为, 因此,本题正确答案是:;(4) D→E的化学方程式:, 因此,本题正确答案是:;(...
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1 则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=___kJ•mol-1 ; (2)上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=___;当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间时,乙二醛...
然后酸化得到分子式为C2H2O4的G,说明F中含有-CHO,G含有2个-COOH,则G是乙二酸:HOOC-COOH,逆推F是乙二醛:OHC-CHO,E为汽车防冻液的主要成分,则E是乙二醇,结构简式是:HOCH2-CH2OH,HOOC-COOH与2个分子的CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热,发生酯化反应产生分子式是C6H10O4的H,H的结构简式是C2H5OOC-COOC2H5;H与...
(2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2.写出化学方程式;(3)电解法.反应为2Cu+H2O 通电 . Cu2O+H2↑.则阳极产物是;(4)最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为.Ⅱ.用制得的Cu2O进行催化分解水的实验...
(2)实验时放出气体的总体积约为7.84L;(3)用溶液中H+离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为0.2mol/(L•min);(4)在0～2min反应速率逐渐增大的原因是反应为放热反应;(5)改变下列条件不能使该反应速率增大的是ABA.用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸 B.改用1000mL2.0mol/L 的稀...