据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。已知:①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H=-1366.8 kJ
CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1365.5kJ•mol-1 ②,由盖斯定律可知,①×6-②得:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l),故△H=6×(-285.8kJ•mol-1)-(-1365.5kJ•mol-1)=-349.3kJ•mol-1,故答案为:-349.3kJ•mol-1;(2)反应2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g...
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=" -571.6" kJ/ mol (1)写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH (l)和H2O(l)的热化学方程式。 (2)碱性乙醇燃料电池易储存,易推广,对环境污染小,具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为。
醋酸不仅是重要的调味品还是重要的化工原料。(1)醋酸的传统制法是乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化。已知:CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△
B、1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72KJ/mol,92g 乙醇即2mol 乙醇燃烧放的热量 2734.24KJ,热化学方程式的书写方法写出为:2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2734kJ/mol,故B正确;C、1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72KJ/mol,92g 乙醇即2mol 乙醇燃烧放的热量 2734.24KJ,选项中焓变的...
解答解:已知乙醇(CH3CH2OH)完全燃烧生成液态水和1molCO2时,放出680kJ热,根据碳守恒,也就是消耗0.5mol的乙醇放出680kJ热,则1mol的乙醇完全燃烧生成液态水和2molCO2时,放出热量为:680kJ×2=1360kJ,所以热化学方程式为:CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1360kJ•mol-1,故选C. ...
据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.已知:①CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol(1)写出由CO2和H2反应合
(1)实验测得,4.6g乙醇(CH3CH2OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出136.68kJ的热量,试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式:CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol(2)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程.在化学反应过程中,...
O2(g)=CO(g);△H=-c kJ•mol-1D.NH3(g)+ 5 4O2(g)=NO(g)+ 6 4H2O(g);△H=-d kJ•mol-1相关知识点: 化学反应与能量 反应热 燃烧热 能源 燃烧热 燃烧热的概念 试题来源: 解析 A、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l),△H=-akJ•mol-1,akJ是1molC6H12O6完全燃烧生...
与足量的O2完全反应后, 测得反应前后气体的体积没有发生改变,根据CxHy+(x+3)O,*xCO2+3H2O(g),可知1+(x+x)=x+,解得y=4,则该烃为 C2H4,故答案为:⑧; (6)浓硫酸增加的重量为水的质量,碱石 灰增加的重量为二氧化碳的质量,则有机物 X中, n(H)=2n(H_2O)=2*(3.6g)/(18g/mol)=0.4mo l...