百度试题 结果1 题目【题目】试比较下列典型离子晶体的熔点高低。CaF2 CaO CaCl2 MgO 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 MgOCaOCaF_2CaCl_2 反馈 收藏
四种晶体均为离子化合物,所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度,离子键强度高,熔点高,反之,则低;离子键强度的决定因素:1.离子带电荷越大,离子键越强:MgO>CaO2.离子半径越小,离子键越强:LiF>NaCl3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者,离子键较强...
(1)比较下列典型离子的熔点高低,并说明理由。CaF2CaOCaCl2MgO(2)比较下列晶体的熔点高低,并说明理由SiCSiF4SiBr4
单项选择题CaF2、CaCl2、BaCl2、MgO四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为()。A.MgO>CaF2>BaCl2>CaCl2 B.MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2 C.CaF2>MgO>BaCl2>CaCl2 D.CaF2>MgO>CaCl2>BaCl2点击查看答案 您可能感兴趣的试卷你可能感兴趣的试题 1.单项选择题碱金属与碱土金属元素中,性质最相似的是()。 A.Na和Mg B.Li和...
CaF2,BaCl2,CaCl2,MgO 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 原来是近化基础的练习题……哈哈用离子半径和电荷数做啊 我的交上去了,大概是镁,钙,钡同族,半径依次增大,电荷数都相等氟,氯同族,与氧比氧电荷数多,但半径略比氟大综合判断熔点由大到小还是MgO CaF2 CaCl2 BaCl2 ...
答: Na_2SO 的熔点比 K_2SO_4 的高,因为两种物质都是离子键结合,电荷相等,Na+离 子的半径比K 半径小,与 SO_4^(2-) 结合的静电引力较大,因此熔点也就较高。 MgO的熔点比NaCl的熔点高。 因为两种物质都是离子键结合,而 Mg^(2+) 比Na+电 荷多, O^2 比Cl的电荷多。电荷越多,离子结合越牢固,...
百度试题 结果1 题目CaF2、CaCl2、BaCl2、MgO四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为()。 A. MgO>CaF2>BaCl2>CaCl2 B. MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2 C. CaF2>MgO>BaCl2>CaCl2 D. CaF2>MgO>CaCl2>BaCl2 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
(2)CaF2BaCl2CaCl2___,无机与分析化学课后习题答案详解第1章思考题与习题参考答案一、选择题1.等压下加热5%的下列水溶液,最先沸腾的是()A.蔗糖(C12H22O11)溶液B.葡萄糖(C6H12O6)溶液C.丙三醇(C 3H8O3)溶液D.(3)SiCl4SiBr4SiC MgO___,无机与分析化学课后习题答案详解第1章思考题与...
四种晶体均为离子化合物，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高，反之，则低；离子键强度的决定因素：1.离子带电荷越大，离子键越强：MgO>CaO 2.离子半径越小，离子键越强：LiF>NaCl 3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强 CaF2和CaCl2，离子半径F<C...