熔点约920。高强度,钎焊钢、镍及硬质合金用应用说明: · Cu-1钎料用于钎接钢、镍基合金和铜镍合金,流动性很好,常用于保护炉中钎焊,一般不需要钎剂;· CuZn类钎料用于钎焊钢、铜、铜合金、镍、镍合金和不锈钢。可采用火焰钎焊、炉中钎焊和感应钎焊。需要加钎剂,接头间隙取0.050.13mm为宜。· CuZnNi类钎料用于...
解:(1)AlCl3属于分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,而AlF3属于离子晶体,熔化时破坏离子键,离子键强度比分子间作用力强,故熔点:AlCl3<AlF3,故答案为:<;AlCl3属于分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,而AlF3属于离子晶体,熔化时破坏离子键,离子键强度比分子间作用力强;(2)H3O+的中心原子O原子孤电子对数==1,价层电子...
(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于___晶体。(4)下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。①铁采纳的是a堆积方式,铁原子的配位数为___,该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___(用含π的最简代数式表示)。②常见的金属铝采纳的是b堆积方式,铝原子的...
解释X的熔点比Y高的原因: 。(3)已知RbH2PO2是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为 ,其中P采取 杂化方式。(4)Al、B、H电负性分别为1.5、2.0、2.1,简要说明LiAlH4还原性比NaBH4强的原因: 。(5)锂离子电池电极材料是LiFePO4,其晶胞结构示意图如①所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体。电池...
故答案为:sp3;共价键;(3)氧化镁与氧化钙都属于离子晶体,离子所带电荷相同,Mg2+离子比Ca2+离子半径小,MgO中离子键强,MgO比CaO的晶格能大,故MgO熔沸点高;故答案为:Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大;(4)SO2、NO2、H2S是分子晶体,分子结构为V字型,但H2S有2对孤电子,和其他两种不一样....
(1)比较熔点:AlCl3___AlF3(填“>”“<”或“=”),并解释其原因:___。 (2)H3O+的空间构型___。 (3)1mol[Fe(CN)6]3-中σ键的数目是___。 (4)H、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___。 (5)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙),图甲、图乙晶体结构不变。
[答案] (1).b、d (2).3CaF2+Al3+===3Ca2++AlF63— (3).共价键 (4). (5).172 (6).低 [解析](1)a.阴阳离子间存在静电引力和静电斥力,Ca2+与F- ⏺间存在静电吸引作用,还存在静电斥力,故a错误;b.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关,离子半径越小,离子晶体的熔点越高,所以CaF2...
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子; (3)H、O不平则在那边加水。 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5.写电解总反应方程式的方法 (1)分析:反应物、生成物是什么; (2)配平...
(4)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为 .(5)氯化亚铜常用作有机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业.氯化亚铜的晶体结构如图所示.与同一个Cl-相连的Cu+有 个.Ⅲ、第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物.(6)①H、C、N、O四种元素的...
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