题目.[提出猜想]CaCO3 MgCO3 相关知识点: 试题来源: 解析 [解析] 试题分析:[提出猜想]水垢为固体,所以水垢的主要成分应该是不溶的或是微溶的物质,结合题给的“查阅资料”部分可知,不溶的是Mg(OH)2和CaCO3,可溶的是Ca(OH)2和MgCO3。反馈 收藏
（2）约0.5mol·L-1 H2SO4有色溶液。每100mL 水中加浓 H2SO43mL，加甲基红指示剂数滴，装入量气管。（3）碳酸钙固体分析纯CaCO3。操作步骤 称取通过0.25mm筛孔的土壤1.00～10.00g（含CaCO30.1~0.2g），小心地将土样倒入三角瓶底。于试管D装入1∶2HC1约至2/3处，将试管用镊子小心地立在已盛...
C.由△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)> 0知△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)<0;Ca2+的半径比Mg2+大,形成CaO释放的热量小于形成MgO释放的热量,即△H3(CaO)-△H3(MgO)> 0,则△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)<△H3(CaO)-△H3(MgO),故C错误; D.电离和断裂化学键是吸热过程,则△H1+△H2>0,形成化学键是放热过程,△H3...
解答:解:(1)①根据信息,碳酸镁分解温度比碳酸钙的低,白云石中先分解的是碳酸镁,分析图象曲线变化特征,图象中A到B过程是碳酸镁分解,MgCO3 △ . MgO+CO2↑,BC段是碳酸钙分解,所以B点得到固体为MgO和CaCO3,故答案为:MgO和CaCO3; ②B点是碳酸镁恰好分解时的质量变化,设混合物为100g,热失重比22.7%,则碳酸镁...
等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为 . 试题答案 在线课程 考点:根据化学反应方程式的计算 专题:有关化学方程式的计算 分析:根据题目中的反应物、生成物和反应条件,依据化学方程式的书写方法,可以写出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3分别与足量的盐酸反应...
百度试题 结果1 题目请问MgCO3与CaCO3哪个更难溶?相关知识点: 试题来源: 解析 碳酸镁微弱,碳酸钙难溶,所以碳酸钙更难溶.碳酸镁的溶度积是3.5×10(-8),碳酸钙的溶度积是2.9×10(-9),碳酸镁的大于碳酸钙的,说明在水中碳酸镁的溶解度大反馈 收藏
@化学反应方程式大全为什么MgCO3比CaCO3易分解 化学反应方程式大全 MgCO₃比CaCO₃易分解的原因主要与离子晶体的结构与性质有关。以下是详细解释: 离子晶体的结构:MgCO₃和CaCO₃都是离子晶体,它们的离子所带电荷是相等的。但由于Mg²⁺的半径小于Ca²⁺的半径,这导致MgO的晶格能大于CaO的晶格能。 晶格...
Mg2+半径小于Ca2+半径,固MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合,使碳酸根离子分解为CO2 解:由MgCO3和CaCO3都为离子晶体,MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等,由于Mg2+半径小于Ca2+半径,所以MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合,使碳酸根离子分解为CO2...
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。 已知:碳化反应是放热反应,化学方程式Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。完成下列填空: ...
白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3,在我国有大量的分布.以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途.白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离.碳化反应是放热反应,化学方程式如下: Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O ...