题目.[提出猜想]CaCO3 MgCO3 相关知识点: 试题来源: 解析 [解析] 试题分析:[提出猜想]水垢为固体,所以水垢的主要成分应该是不溶的或是微溶的物质,结合题给的“查阅资料”部分可知,不溶的是Mg(OH)2和CaCO3,可溶的是Ca(OH)2和MgCO3。反馈 收藏
（2）约0.5mol·L-1 H2SO4有色溶液。每100mL 水中加浓 H2SO43mL，加甲基红指示剂数滴，装入量气管。（3）碳酸钙固体分析纯CaCO3。操作步骤 称取通过0.25mm筛孔的土壤1.00～10.00g（含CaCO30.1~0.2g），小心地将土样倒入三角瓶底。于试管D装入1∶2HC1约至2/3处，将试管用镊子小心地立在已盛...
C.由△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)> 0知△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)<0;Ca2+的半径比Mg2+大,形成CaO释放的热量小于形成MgO释放的热量,即△H3(CaO)-△H3(MgO)> 0,则△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)<△H3(CaO)-△H3(MgO),故C错误; D.电离和断裂化学键是吸热过程,则△H1+△H2>0,形成化学键是放热过程,△H3...
由MgCO3和CaCO3都为离子晶体,MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等,由于Mg2+半径小于Ca2+半径,所以MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合,使碳酸根离子分解为CO2.故答案为:Mg2+半径... 晶格能的主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大,以此...
解答:解:(1)①根据信息,碳酸镁分解温度比碳酸钙的低,白云石中先分解的是碳酸镁,分析图象曲线变化特征,图象中A到B过程是碳酸镁分解,MgCO3 △ . MgO+CO2↑,BC段是碳酸钙分解,所以B点得到固体为MgO和CaCO3,故答案为:MgO和CaCO3; ②B点是碳酸镁恰好分解时的质量变化,设混合物为100g,热失重比22.7%,则碳酸镁...
百度试题 结果1 题目请问MgCO3与CaCO3哪个更难溶?相关知识点: 试题来源: 解析 碳酸镁微弱,碳酸钙难溶,所以碳酸钙更难溶.碳酸镁的溶度积是3.5×10(-8),碳酸钙的溶度积是2.9×10(-9),碳酸镁的大于碳酸钙的,说明在水中碳酸镁的溶解度大反馈 收藏
解答解: 碳酸镁对应的转化为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑,MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓,可得关系式为MgCO3～～2AgCl↓. 碳酸钙对应的转化为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓,可得关系式为CaCO3～～2AgCl↓. 假设ag都是碳酸镁,设生成的氯化银的质量为x ...
6.MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、 Mg):M2+(g)+CO;(g)-A2→M2+(g)+O2(g)+CO2(g)个△H_1 ,△H_3 MCO3(s) MO(s)+CO2(g)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法错误的是 C A. △H_1(MgCO_3)△H_1(CaCO_3)_30 B. △H_2(MgCO_3)=△H_2(CaCO_3)...
可得CaCO3与MgCO3个数之比也为3:5.故原混合物中CaCO3与MgCO3的质量之比为(40+12+16*3)*3/(24+12+16*3)*5 =300/420=5:7 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不再减少,残留物的质量是原混合物质量的一半,计算原混合物中ca和Mg 把由CaCO3和...
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。 已知:碳化反应是放热反应,化学方程式Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。完成下列填空: ...