题目.[提出猜想]CaCO3 MgCO3 相关知识点: 试题来源: 解析 [解析] 试题分析:[提出猜想]水垢为固体,所以水垢的主要成分应该是不溶的或是微溶的物质,结合题给的“查阅资料”部分可知,不溶的是Mg(OH)2和CaCO3,可溶的是Ca(OH)2和MgCO3。反馈 收藏
（2）约0.5mol·L-1 H2SO4有色溶液。每100mL 水中加浓 H2SO43mL，加甲基红指示剂数滴，装入量气管。（3）碳酸钙固体分析纯CaCO3。操作步骤 称取通过0.25mm筛孔的土壤1.00～10.00g（含CaCO30.1~0.2g），小心地将土样倒入三角瓶底。于试管D装入1∶2HC1约至2/3处，将试管用镊子小心地立在已盛...
C.由△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)> 0知△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)<0;Ca2+的半径比Mg2+大,形成CaO释放的热量小于形成MgO释放的热量,即△H3(CaO)-△H3(MgO)> 0,则△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)<△H3(CaO)-△H3(MgO),故C错误; D.电离和断裂化学键是吸热过程,则△H1+△H2>0,形成化学键是放热过程,△H3...
首先,MgCO3和CaCO3都是离子晶体,由阳离子(Mg2+或Ca2+)和碳酸根离子(CO3^2-)构成。在离子晶体中,晶格能是一个重要的物理量,它反映了离子间相互作用的强弱。晶格能越大,离子间的结合力就越强,晶体也就越稳定,越不容易分解。 然而,对于MgCO3和CaCO3来说,虽然它们的离子所带电荷相等(即都是+2和-2),但Mg2+...
MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=CA项,Mg):M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2−(g)+CO2(g) 已知:离子电荷相同时,半
解答:解:(1)①根据信息,碳酸镁分解温度比碳酸钙的低,白云石中先分解的是碳酸镁,分析图象曲线变化特征,图象中A到B过程是碳酸镁分解,MgCO3 △ . MgO+CO2↑,BC段是碳酸钙分解,所以B点得到固体为MgO和CaCO3,故答案为:MgO和CaCO3; ②B点是碳酸镁恰好分解时的质量变化,设混合物为100g,热失重比22.7%,则碳酸镁...
MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M =Ca、 Mg):△H2M2+(g)+CO (g)M2+(g)+O2-(g)+CO2(g)MCO_3(s)→MO(s)+CO_2(g)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。 下列说法不正确的是() A. △H_1(MgCO_3)△H_1(CaCO_3)0 B. △H_2(MgCO_3)=△H_2(CaCO_3)0 C. △H_1(CaCO...
解答解: 碳酸镁对应的转化为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑,MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓,可得关系式为MgCO3～～2AgCl↓. 碳酸钙对应的转化为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓,可得关系式为CaCO3～～2AgCl↓. 假设ag都是碳酸镁,设生成的氯化银的质量为x ...
由MgCO3和CaCO3都为离子晶体,MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等,由于Mg2+半径小于Ca2+半径,所以MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合,使碳酸根离子分解为CO2.故答案为:Mg2+半径... 晶格能的主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大,以此...
△H1表示断裂 CO 和M2 的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能 量越大,因而△H1(MgCO3)△H1(CaCO3)0,A项正确; △H2表示断裂CO 中的共价键形成O2和CO2吸收的能 量,与 M2+无关,因而 △H_2(MgCO_3)=△H_2(CaCO_3)0 , B项正确;由以上分析可知△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3) 0,而△H3...