CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H20 那么如果是纯硝酸，反应后会生成1mol的Ca(NO3)2和1mol的水，而题目中是2mol水。那么HNO3与水的摩尔比是1：1 计算出质量分数为63/(63+18)*100%=85.9%，如果计算没错，应该是这个
【题文】硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是___。(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X,其化学式为___。【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?【作...
【题文】硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___。(2)“气体X”的化学式是___。(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、...
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2•4H2O晶体. 本题考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 考点点评:本题难度不是很大,主要考查了根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数,...
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO3)2并对其性质进行探究.【背景素材】Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2OⅡ.Ca(NO3)2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO3)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-...
[详解](1)“制浆”过程中制浆的时候加入的是氧化钙和水,发生反应的化学方程式是CaO+ H2O==Ca(OH)2。故答案为:CaO+ H2O==Ca(OH)2; (2)制浆时生成了Ca(OH)2,氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气,故放出的气体是氨气,“气体X”的化学式是NH3,生成气体X发生反应的化学方程式是2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)...
(3)碳酸钙和硝酸会生成硝酸钙、水和二氧化碳,氯化银沉淀不溶于硝酸,所以有气泡产生的是实验1,化学方程式为:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑.故答案为:(1)硝酸钙,Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3,碳酸钾;(2)2;(3)实验1,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看...
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:(1)CaO的俗名叫___。(2)“制浆”中,要将CaO粉碎成细小颗粒,目的是___。(3)“反应”过程中发生反应的化学方程式为___。(4)实验室常将___试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X...
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为( )A. 30%B. 63%C. 70%D. 无法计算