【题文】硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是___。(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X,其化学式为___。【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?【作...
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:(1)CaO的俗名叫___。(2)“制浆”中,要将CaO粉碎成细小颗粒,目的是___。(3)“反应”过程中发生反应的化学方程式为___。(4)实验室常将___试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X...
综上所述，通过计算可以得出，硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O中氮元素的含量约为7.76%，钙元素的含量约为4.23%。
故答案为:NH3;2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O; (3)从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥,“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为:冷却结晶或降温结晶;...
一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下: (1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。 (2)“气体X”的化学式是___。 (3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、...
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,M=236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下: (1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。 (2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X,其化学式为 。 【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么? 【作出猜想】 (...
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下: (1)CaO的俗名叫 。 (2)“制浆”中,要将CaO粉碎成细小颗粒,目的是 。 (3)“反应”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验室常将 试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X”生成...
Ca:40 N:14 O:16 H:140+(14+16×3)×2+(1×2+16)×4=236含氮量:14×2÷236=7/59含钙量:40÷236=10/59
分析:令Ca(NO3)2?4H2O晶体物质的量为1mol,根据硝酸根守恒可知n(HNO3)=2mol,据此计算溶质硝酸质量.根据氢元素守恒可知CaO和硝酸反应生成的水的物质的量为1mol,所以原硝酸溶液中水的物质的量为3mol,据此计算溶剂的质量,再根据溶质质量分数定义计算. 解答:解:令Ca(NO3)2?4H2O晶体物质的量为1mol,根据硝酸根守...
硝酸钙分子质量为236.15,求如果计算公式? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 40.08+(14.01+3*16.00)*2+4*(1.01*2+16.00)=236.18 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O:如何计算含氮量和含钙量为多少?计算公式? 硝酸钙的化学式CaCO3...