CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H20 那么如果是纯硝酸,反应后会生成1mol的Ca(NO3)2和1mol的水,而题目中是2mol水。那么HNO3与水的摩尔比是1:1 计算出质量分数为63/(63+18)*100%=85.9%,如果计算没错,应该是这个
Ca:40 N:14 O:16 H:140+(14+16×3)×2+(1×2+16)×4=236含氮量:14×2÷236=7/59含钙量:40÷236=10/59
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:(1)CaO的俗名叫___。(2)“制浆”中,要将CaO粉碎成细小颗粒,目的是___。(3)“反应”过程中发生反应的化学方程式为___。(4)实验室常将___试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X...
Ca:40 N:14 O:16 H:1 40+(14+16×3)×2+(1×2+16)×4=236 含氮量:14×2÷236=7/59 含钙量:40÷236=10/59
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硝酸钙分子质量为236.15,求如果计算公式? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 40.08+(14.01+3*16.00)*2+4*(1.01*2+16.00)=236.18 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O:如何计算含氮量和含钙量为多少?计算公式? 硝酸钙的化学式CaCO3...
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164/(236/0.9)=62.5%(164是Ca(NO3)2的相对分子质量,236/0.9是硝酸钙的纯度一般为90%,求它的混合物的相对分子质量) Ca(NO3)2·4H2O相对分子质量是236,Ca相对分子质量是40,236毫克的Ca(NO3)2·4H2O当然就含有40克的钙了 分析总结。 硝酸钙cano324h2o分子量为236硝酸钙的纯度一般为90如果把结晶水视为杂质...
CaO+2HNO3+5H2O==Ca(NO3)2 .6H2O 126 90所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 126/(126+90)*100%=58.3 亲,有其他题目请另外发问,此问题有疑问,请追问,,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出。我是诚心的想帮你,若满意请请点击在下答案旁的"好评",,互相探讨,答题不易...
百度试题 结果1 题目ca(no3)2 .4h2o 化学中是什么意思如题 相关知识点: 试题来源: 解析 4水合硝酸钙 分析总结。 4h2o化学中是什么意思如题扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得答案解析查看更多优质解析举报4水合硝酸钙解析看不懂