乙炔与酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液反应，导致溶液褪色，这进一步证明了乙炔的氧化性质。（2）紫色溶液变为无色当乙炔与酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液接触后，原本的紫色溶液会逐渐褪色，直至变为无色，这一现象进一步印证了乙炔具有显著的氧化性质。2、加成反应：乙炔能够与多种物质发生加成反应，例如Br₂、H₂以及HX等...
试题解析:A.C2H2中有π键,又有σ键,燃烧时涉及σ键断裂,故A错误;B.C2H4与Cl2发生加成反应,是因为C=C中的π键不稳定,容易断裂,发生加成反应,故B正确;C.甲烷中没有π键,只有σ键,与Cl2的取代反应时只涉及σ键断裂,故C错误;D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化时,C=C中的σ键和π键均断裂,故D错误;故选:B.反馈...
(4)反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,C元素化合价由−1价升高到+4价,反应的方程式应为2KMnO4+C2H2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O,n(C2H2)=0.336L22.4L/mol=0.015mol,则由方程式可知需要0.03molKMnO4,V(KMnO4)=0.03mol0.1mol/L=0.3L=300mL,故答案为:2、1、3、1、2、2、4 H2O;300;(5)...
则由方程式可知需要0.03molKMnO4,V(KMnO4)= 0.03mol 0.1mol/L=0.3L=300mL,故答案为:2、1、3、1、2、2、4 H2O;300;(5)n(C2H2)=0.015mol,则n(CaC2)=0.015mol,m(CaC2)=0.015mol×64g/mol=0.96g,ω(CaC2)= 0.96g 1.2g×100%=80%,故答案为:80%. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化,至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。 (5)通过以上数据计算,可得样品中CaC2的纯度为 。 试题答案 在线课程 (1)圆底烧瓶、分液漏斗、量筒(3分) (2)500(2分) (3)336; 使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切(2+2=4分) ...
1. **H₂S**:具有强还原性,能被酸性KMnO₄氧化为S,同时KMnO₄被还原为Mn²⁺,溶液褪色。 2. **SO₂**:作为还原剂,与酸性KMnO₄反应生成SO₄²⁻,KMnO₄被还原为Mn²⁺,褪色。 3. **HBr**:Br⁻被酸性KMnO₄氧化为Br₂,KMnO₄紫色变为无色或浅粉色(Mn²⁺),褪...
解析 化学计量数分别为 1:2:3:1:2:2:4结果一 题目 乙炔与高锰酸钾反应配平……C2H2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O 答案 化学计量数分别为1:2:3:1:2:2:4相关推荐 1乙炔与高锰酸钾反应配平……C2H2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O 反馈 收藏 ...
KMnO4 8 158.033945 产品 草酸钾 二氧化锰 氢氧化钾 水 K2C2O4 3 166.2156 MnO2 8 86.936845 KOH 2 56.10564 H2O 2 18.01528 平衡方程式 计算极限试剂 这个计算器将进行化学计量计算。 🛠️ 计算反应化学计量 ➜ Instructions To perform a stoichiometric calculation, enter ...
为2-甲基-1-丙烯,含有不饱和键,能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A不选; B、C2H2为乙炔,含有不饱和键,能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B不选; C、苯的同系物可以使高锰酸钾溶液褪色,故C不选; ...
10.某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应测定乙炔的相对分子质量.如图是测定装置的示意图.B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S.PH3.AsH3等还原性气体.(1)装置A中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑,为得到平稳的乙炔气流.液体a是饱和食盐水.(2)请