1:C-N键能大,因为N的电负性强与C.其键长就短. 2:不对,微观世界和宏观世界不能等同思考 3:在金属晶体中,金属原子好像硬球,一层一层地紧密堆积着.即一个挨一个地堆积在一起,使一定体积的晶体内有最多数目的原子.但由于金属原子的价电子较少,容易失去电子成为金属离子,而释出的价电子并不专属于某个特定的...
这就需要考虑他们化学键的键能了 C-O单键键能为357.7 C-N单键的键能为284 C-O三键的键能为1071.9 C-N三键的键能为874 键能越大 键长越短
所以在乙炔中还是 sp-sp 形成的的sigma轨道也会能量比π轨道能量低，所以三键要弱于三倍单键。
C≡C键能：837 kJ/mol N-N键能：193 kJ/mol N=N键能：419 kJ/mol N≡N键能：946 kJ/mol N-N单键形成时孤电子对距离最近，会削弱N-N单键，使键能严重偏小。C-C单键形成时是没有孤对电子干扰的。
∆H= 88.6kJ/mol,下列说法正确的是 A. N相比M更稳定 B. M生成N的过程中会形成过渡态,过渡态和N的能量差就是该反应的活化能 C. 碳碳单键的键能为a
4.Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答下列问题:(1)N≡N键的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的___
1.氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题: (1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ___ . (2)N≡N的键能为942kJ•mol﹣1,N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1.计算说明N2中的 ___ 键更稳定(填“π”或“σ”). (3)已知CN﹣与N2结构相似,
27.(7分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___。 (2)N≡N的键能为942 kJ.mol-1,N-N单键的键能为247 kJ.mol-1。计算说明N2中的 键更稳定(填“”或“”)。 (3)已知与结构相似,推算HCN分子中键
B.C=C双键的键能小于C-C单键键能的2倍;C.σ键为球形对称;D.氮气中存在三键. 试题解析:A.π键“肩并肩”重叠,则重叠程度较小,不如σ键稳定,故A正确;B.C=C双键的键能小于C-C单键键能的2倍,大于C-C单键键能,故B错误;C.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状,均为球形对称,故C正确;D.氮...
(1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为___ (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,说明N2中的键比键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)液态氨可电离出NH2-。NH2-的电子式为。 (4)已知NH4H为离子化合物,写出其与重水D2O反应的生成物(加热);Na3N也为离子化合...