答案 都是共价键,根据原子半径判断(C半径大于N半径,因为电子层数相同N的电荷数大),所以CC之间的距离大于CN间的距离,这个距离的范围内是越近引力越强,导致碳碳间的引力小于CN间引力.所以碳碳单键的键能小于碳氮键的键能.这是从高中化学的角度分析的,算是直白的.有什么问题可以再问.希望对你有所帮助.相关推荐 ...
1:C-N键能大,因为N的电负性强与C.其键长就短. 2:不对,微观世界和宏观世界不能等同思考 3:在金属晶体中,金属原子好像硬球,一层一层地紧密堆积着.即一个挨一个地堆积在一起,使一定体积的晶体内有最多数目的原子.但由于金属原子的价电子较少,容易失去电子成为金属离子,而释出的价电子并不专属于某个特定的...
都是共价键,根据原子半径判断(C半径大于N半径,因为电子层数相同N的电荷数大),所以CC之间的距离大于CN间的距离,这个距离的范围内是越近引力越强,导致碳碳间的引力小于CN间引力。所以碳碳单键的键能小于碳氮键的键能。这是从高中化学的角度分析的,算是直白的。有什么问题可以再问。希望对你有所帮助。 00分享举...
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碳碳单键比氮氮单键键能大，是因为氮氮单键中两个氮原子间的孤电子对斥力很强，而形成三键后两个氮原子间的孤电子对对称分布于分子两端，孤电子对间的斥力大大的减弱，其对键能的影响可以忽略了，此时比较键能就主要由键长决定了。碳碳三键键长大，所以键能小。
碳碳单键比氮氮单键键能大,是因为氮氮单键中两个氮原子间的孤电子对斥力很强,而形成三键后两个氮原子间的孤电子对对称分布于分子两端,孤电子对间的斥力大大的减弱,其对键能的影响可以忽略了,此时比较键能就主要由键长决定了。 碳碳三键键长大,所以键能小。00...
解析：C-C键能： 348 kJ/mol C=C键能：615 kJ/mol C≡C键能：837 kJ/mol N-N键能：193 kJ/mol N=N键能：419 kJ/mol N≡N键能：946 kJ/mol N-N单键形成时孤电子对距离最近，会削弱N-N单键，使键能严重偏小。C-C单键形成时是没有孤对电子干扰的。
不可以。单质碳的化学性质非常稳定，特定条件下不与非强氧化性酸反应。如果生成二氯甲烷，必须断裂两个氢氯键，然后使碳外层的四个电子都处于激发态，需要能量太大。
主要是两个N具有的孤对电子之间相互排斥
碳氮单键键能比碳碳单键键能低,这是为什么? 送TA礼物 来自Android客户端1楼2018-09-12 08:29回复 扫二维码下载贴吧客户端 下载贴吧APP看高清直播、视频! 贴吧页面意见反馈 违规贴吧举报反馈通道 贴吧违规信息处理公示0回复贴,共1页 <返回有机化学吧发表回复 发贴请遵守贴吧协议及“七条底线”贴吧投诉 发表...