解析 不好直接看出来.因为C-C键角接近120°,所以是sp2杂化.也可以认为与石墨类似,所以是sp2杂化没法通过计算得到,因为C60中的C-C键不只是单键,还有双键结果一 题目 C60中C的杂化方式为什么是sp2? 答案 不好直接看出来. 因为C-C键角接近120°,所以是sp2杂化. 也可以认为与石墨类似,所以是sp2杂化 没法通过...
-, 视频播放量 6422、弹幕量 10、点赞数 146、投硬币枚数 54、收藏人数 160、转发人数 46, 视频作者 Chemical韩, 作者简介 Who can stop me is me ,相关视频:C原子的杂化类型,sp、sp2、sp3杂化理论动画讲解,碳原子的sp3杂化,对sp3杂化、sp2杂化 sp杂化过程的理解——以
是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键(这就是那四个C-H键),两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C中的一个键,另一个则是C原子没有杂化的p轨道“肩并肩”形成的p-pπ键. 弄明白了吗? 分析总结。 是这样的每个...
1.杂化的原因是它可以使体系的能量降得更低,更容易成键.简单来说,因为甲烷中碳与4个原子成键,所以需要4个杂化轨道,因此是sp3杂化;乙烯中碳与3个原子成键,需要3个杂化轨道,所以就是sp2杂化.2.sp3杂化轨道互相成109度38分角,哪里有垂直的sp3轨道? 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
答案：C的SP2杂化是指碳原子的一种杂化状态，其中碳原子的三个轨道参与杂化，用于容纳电子，并产生三个能量相近的杂化轨道。这种杂化形式在有机化学中尤其重要，尤其是在涉及环状结构或大π键系统的分子中。下面详细解释这一概念。解释：SP2杂化的概念引入是为了解释碳原子在形成化学键时的电子行为。在...
乙烯分子中C-H之间是SP2杂化轨道形成的4个西格玛键,C—C之间一个是参加SP2杂化形成的西格玛键.另一个是未参加杂化的2P轨道形成的π键 我们已经争论半天了 因为
sp2杂化轨道形成的C-C σ 键的能力强于sp3,原因在于杂化轨道中的s成分越多,杂化轨道的成键能力越强:sp2 sp3s成分:1/3 1/4p成分:2/3 3/4s成分越多,成键能力越强的原因主要是s的轨道更紧凑,钻穿效应强,成键时能量更低,更稳定. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化,都死西格玛键,键角109°28′碳碳双键是平面结构,因为双箭中一个是西格玛键一个是π键,中心碳原子是sp2杂化,键角120°碳碳三键是直线结构,因为三键中两个π键,1个西格玛键,中心碳原子是sp杂化,键角180°他们的结构和杂化状态有关(简单介绍一下杂化,你看下面这个...
因为杂化以后的轨道方向不一样了，不可能在两原子之间通过两个或以上的杂化轨道成键，只能用一个杂化轨道来成键！C的价轨道是2s 2p，2s轨道1个，2p轨道3个，如果形成C=C键，则必须留1个轨道（能量最高的轨道）不杂化，那就形成sp2杂化，如果形成C-C键，则可以将全部轨道用来杂化，形成sp3杂化。
，在基态下。2. 一个2s电子被激发到2p轨道后，碳原子进入激发态，电子排布式变为1s²2s¹2p³。3. 在激发态下，一个2s轨道与三个各填充有一个电子的2p轨道进行sp³杂化，生成四个sp³杂化轨道。4. 杂化的过程首先涉及电子的激发，而具体的杂化类型取决于分子结构。