-, 视频播放量 3897、弹幕量 3、点赞数 94、投硬币枚数 34、收藏人数 102、转发人数 29, 视频作者 Chemical韩, 作者简介 Who can stop me is me ,相关视频:杂化轨道(结构化学系列13),用杂化轨道理论分析乙烯和甲醛的成键方式(杂化的类型是什么),【无机化学】sp2杂化
要比较碳原子的三种杂化轨道，首先要明确其典型代表。sp为直线型，典型代表为乙炔；sp2为正三角形型，典型代表为乙烯；sp3为正四面体型，典型代表为甲烷。在上述三种物质中，我们可以轻易的判断其还原性，物质的氧化性与还原性相反，所以C的sp sp2 sp3 氧化性强弱顺序为sp3>sp2>sp 。
碳氢键的键长与碳原子的杂化方式有关,它可以是sp3杂化、sp2杂化或sp杂化。 在碳氢键的键长中,碳原子的杂化方式对键长起着重要的影响。当碳原子是sp3杂化时,碳氢键的键长通常较长。这是因为sp3杂化的碳原子形成了四个σ键,其中一个与氢原子形成碳氢键。相比之下,当碳原子是sp2杂化时,碳氢键的键长会略短一些。
综上所述，无论是处于sp3杂化状态的CH3基团，还是失去一个孤电子后的CH3+，其基本的sp3杂化特性保持不变，只是具体表现形式有所区别。这种理解有助于我们更好地把握碳原子在不同化学环境中表现出的多样性和灵活性。
sp2杂化轨道形成的C-C σ 键的能力强于sp3，原因在于杂化轨道中的s成分越多，杂化轨道的成键能力越强：sp2 sp3 s成分： 1/3 1/4 p成分： 2/3 3/4 s成分越多，成键能力越强的原因主要是s的轨道更紧凑，钻穿效应强，成键时能量更低，更稳定。
为什么说C-C三键中sp杂化的C原子电负性比sp2 sp3杂化的电负性强呢?电负性应该考察什么从而判断? 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 元素周期律 元素的电负性 元素的电负性的应用 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 ...
为什么在有机C中,双..rt是不是杂化后的轨道,都成∑键?未杂化的都是π键额,是不是路易斯结构式可以理解为弗兰克兰结构式加上孤对电子就行了?额,还有就是sp2杂化 为什么是那种样形成的,而不是其他形式形成的?
处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上，使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）。然后，一个2s轨道再和上述两个各填充了一个电子的2p轨道进行sp2杂化，形成三个sp2杂化轨道。剩余一个p轨道，上面有1个单电子 处于基态的碳原子（电子排布式为：1s...
石墨中的碳原子是sp2杂化而不是sp3杂化的主要原因是碳原子在石墨中形成了π键而不是σ键。1.在石墨中，每个碳原子与其他三个碳原子形成共价键，形成一个平面的六角环状结构。这种结构使得碳原子的杂化轨道发生变化。在sp2杂化中，一个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道混合形成三个等能级的sp2杂化轨道，...
三种杂化方式，在有机物里，单键碳都是SP3杂化，双键碳都是SP2杂化；三键碳都是SP杂化。