其中作为还原剂的是1mol的三氟化溴和2mol的水,氧化剂是2mol的三氟化溴.所以问题中涉及的是这2mol的水能还原多少mol的三氟化溴,其中负二价的氧离子变成单质氧失去2个电子,2mol的水所以一共失去4mol的电子,这4mol的电子全部让三氟化溴获得,正三价的溴离子变成单质溴需要3个电子那么这4mol的电子也...
三氟化溴与水反应的化学方程式:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF,可书上说,卤素互化物与水反应时 三氟化溴(XY)与水反应的化学方程式:3BrF3
三氟化溴与水反应的化学方程式为3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF电子的转移情况分析一下 等待中…… 我就要上高一了,对于电子的转移问题一直不清楚,
你可以用小括号()或括号[ ]。 找到摩尔质量 阅读我们关于如何计算摩尔质量的文章。 例子 (C)2(H)6O Fe13CVCrMnCoNbMoW Na3.5V1.5Fe0.5(PO4)3 Ca3(PO4){3-} (Na)2(S) Na2SO4(10H2O) Ca3(Po4) (CH3CH2CH2COO)CH3 NO31{-} (AlBr3)3 NONON CU(No3)2 近期计算过的摩尔质量计算...
根据反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列问题:(1)用单线桥法标明电子转移方向和数目___,还原剂是___,氧化剂是___.氧化产物是___. 还原产物是___(以上均填化学式)(2)当有5mol水
分析:3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中,Br元素的化合价分别由+3价升高为+5价、由+3价降低为0,O元素的化合价由-2价升高为0,该反应中转移6e-,以此计算解答. 解答: 2 3 4mol 3-0 3 2mol 3-0 2 3 3 2 3 3 3 10mol 3-0 10 3
【详解】A.根据分析可知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑此反应中还原剂和氧化剂的个数比为3:2,A正确;B.HBrO3是溴元素化合价升高得到的产物,为氧化产物,HF既不是氧化产物也不是还原产物,B错误;C.3BrF_3+5H_2O=HBrO_3+Br_2+9HF+O_2↑～6e^-,故生成1个O2,该反应的电子转移数是6,C错误;...
答案见上迁移应用 A [解析]该反应中5 mol H2O中有2 mol H2O发 生氧化反应,生成1 molO2,则0.5 mol H2O被氧化时,生成 0.25 mol O2,A错误;3 mol BrF3中作为氧化剂的 BrF 有 2 mol,作为还原剂的 BrF3有 1 mol,2 mol H2O 为还原剂,则 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3,B正确;2 molBrF ...
你好~ 答案选B 解析 该反应方程式可看为两部分一部分是BrF3将H2O氧化，另一部分是BrF3的歧化（即自我氧化还原成Br2和BrF5，BrF5在水解为HBrO3和HF水解时无电子转移） ，这两个反应按一定比例（你可以自己算算这个比例）反应于是有BrF3与水的氧化还原反应4BrF3+6H2O==2Br2+3O2↑+12HF 所以...
公式中的5molH2O并不全作为还原剂,而是有2mol作为还原剂. 问题中,如果有5molH2O为还原剂,则实际用水为12.5mol. 被还原的BrF3为5mol 反应