B.H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑,第1步反应为:H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-,则第2步反应为:2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2,故B正确;C.第1步反应为:H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-,O元素的化合价由-1价上升到0价,每生成0.1molO2,转移0.2mol电子,故C错误;D.溴与水反应,可生成溴离子,所以若在加入Br2的...
(3分)H2O2是一种“绿色”试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步,
[题目]H2O2是一种“绿色 试剂.许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解.实验发现.向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率.有人提出反应机理可能有2步.第1步反应为:H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-.下列说法正确的是A. H2O2分子中含有离子键和非极性键B. 在第1步反应
向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步,第1步:H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是( ) A、H2O2分子中含有离子键和非极性键 B、第1步反应每生成0.1 mol O2, 转移0.4 mol电子 C、第2步反应为:2H++H2O2+2Br-→2H2O+Br2 ...
反应，一个具有强氧化性，一个具有强还原性，刚好发生氧化还原反应 过
B.H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑,第1步反应为:H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-,用总反应减去第一步反应得到机理中第2步反应为:2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2,故B正确; C.第1步反应为:H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-,O元素由-1价上升到0价,每生成0.1molO2,转移0.2mol电子,故C错误; D.Br2和水反应生成HBr...
H2O2是一种“绿色”试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步,第1步反
1、H2O2无毒，其还原产物是H2O，也无毒无污染 2、氧化过程不引入新杂质 3、H2O2过量易除去 ...
故答案为:步骤1的H2SO3有过量,H2O2先和H2SO3反应;H2SO3+H2O2=2H++SO42-+H2O、2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O;(4)氯碱工业得到的产物是氯气、氢气和氢氧化钠,如果OH-透过交换膜进入阳极区,生成的氯气会有少量溶解在碱性溶液里,得到的氢氧化钠不纯,且影响产量,故答案为:NaOH,H2;避免Cl2与NaOH反应生成NaClO,影响...
最近的研究表明，具有可控氧空位的超薄Bi4O5Br2纳米片在增强过氧化氢（H2O2）的压电催化生产方面的有效性，为传统方法提供了一种可行的、环保的替代方案。过氧化氢（H2O2）是一种重要的化学原料，在许多工业和日常环境中有着广泛的应用。然而，工业蒽醌生产H2O2的方法充满了显著的缺点，包括高水平的污染和能源消耗。