其中作为还原剂的是1mol的三氟化溴和2mol的水,氧化剂是2mol的三氟化溴.所以问题中涉及的是这2mol的水能还原多少mol的三氟化溴,其中负二价的氧离子变成单质氧失去2个电子,2mol的水所以一共失去4mol的电子,这4mol的电子全部让三氟化溴获得,正三价的溴离子变成单质溴需要3个电子那么这4mol的电子也...
三氟化溴与水反应的化学方程式:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF,可书上说,卤素互化物与水反应时 三氟化溴(XY)与水反应的化学方程式:3BrF3
三氟化溴与水反应的化学方程式为3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF电子的转移情况分析一下 等待中…… 我就要上高一了,对于电子的转移问题一直不清楚,
BrF5的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由五氟化溴- BrF5组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 溴Br79.904 g/mol145.6866% 氟F94.992 g/mol554.3134% 五氟化溴 元素 质量百分比氟94.992g氟94.992g溴79.904g溴79.904gBrF5 原子#氟5氟5溴1溴1 🛠️ ...
你可以用小括号()或括号[ ]。 找到摩尔质量 阅读我们关于如何计算摩尔质量的文章。 例子 (C)2(H)6O Fe13CVCrMnCoNbMoW Na3.5V1.5Fe0.5(PO4)3 Ca3(PO4){3-} (Na)2(S) Na2SO4(10H2O) Ca3(Po4) (CH3CH2CH2COO)CH3 NO31{-} (AlBr3)3 NONON CU(No3)2 近期计算过的摩尔质量计算...
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF中,Br元素的化合价由+3价升高为+5价,O元素的化合价由-2价升高为0,Br元素的化合价由+3价降低为0,以此来解答. 本题考点:氧化还原反应. 考点点评:本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意Br元素的化合价判断为易错点,题目难度不大...
【分析】在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,元素化合价变化情况为:溴元素由+3价升高为+5价,溴元素由+3价降低为0价,氧元素化合价由-2价升高为0价,所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用,同时水也起还原剂作用,根据反应中氧元素前后化合价变化可知,起还原剂作用的水占参加反应的水的 2 5.2mol水参加...
答案见上迁移应用 A [解析]该反应中5 mol H2O中有2 mol H2O发 生氧化反应,生成1 molO2,则0.5 mol H2O被氧化时,生成 0.25 mol O2,A错误;3 mol BrF3中作为氧化剂的 BrF 有 2 mol,作为还原剂的 BrF3有 1 mol,2 mol H2O 为还原剂,则 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3,B正确;2 molBrF ...
根据反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列问题:(1)用单线桥法标明电子转移方向和数目___,还原剂是___,氧化剂是___.氧化产物是___. 还原产物是___(以上均填化学式)(2)当有5mol水
你好~ 答案选B 解析 该反应方程式可看为两部分一部分是BrF3将H2O氧化，另一部分是BrF3的歧化（即自我氧化还原成Br2和BrF5，BrF5在水解为HBrO3和HF水解时无电子转移） ，这两个反应按一定比例（你可以自己算算这个比例）反应于是有BrF3与水的氧化还原反应4BrF3+6H2O==2Br2+3O2↑+12HF 所以...