Ba(OH)2 溶液与 Na2SO4 溶液能够反应的实质是它们在水中解离出的 Ba2+ 和SO2−4 结合生成了 BaSO4 沉淀,符合发生复分解反应的条件.请回答: NH4CI 溶液与 KOH 溶液能够反应,实质是因为它们在水中解离出来 的和 结合生成了 和 . 相关知识点: 试题来源: 解析 解:氯化铵为在水中会解离出铵根离子和氯...
Ba(OH)2是强碱,是溶于水的.Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaOH 是复分解反应.结果一 题目 ba(oh)2 可以与na2so4反应吗? ba(oh)2不溶于水啊 答案 Ba(OH)2是强碱,是溶于水的. Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaOH 是复分解反应. 结果二 题目 ba(oh)2 可以与na2so4反应吗?b...
解析 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 分析总结。 2与na2so4反应的离子方程式扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得答案解析查看更多优质解析举报ba2结果一 题目 Ba(OH)2与Na2SO4反应的离子方程式 答案 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓相关推荐 1Ba(OH)2与Na2SO4反应的离子方程式 ...
Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出的Ba2+和SO42−结合生成了BaSO4沉淀.结合发生复分解反应的条件,请回答:NH4Cl
分析根据化学方程式结合硫酸钠和硫酸钡的质量关系计算即可. 解答解:设需要20%的硫酸钠溶液的质量是x, Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 142 233 20%×x 116.5g 14220=233116.5g14220=233116.5g, 解得x=355g 答:设需要20%的硫酸钠溶液的质量是355克. ...
1、氢氧化钡的化学式Ba(OH)2 2、硫酸钠的化学式Na2SO4 3、二者反应的化学方程式Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 4、反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
结果1 题目 [解析] Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,又产生有刺激性气味的气体。 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案] C 反馈 收藏 ...
(2)向Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应,反应前溶液中盛放的是氢氧化钡溶液,溶液中存在的主要离子是钡离子和氢氧根离子,滴入的是硫酸钠溶液,溶液中的离子是硫酸根离子和钠离子,反应后,溶液中的溶质是氢氧化钠,离子是钠离子和氢氧根离子,由此可知:表示OH-,表示Ba2+,表示Na+;(3)A、Ba(OH) 2...
Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2 NaOH 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)无色溶液A的成分为:Na2CO3、NaOH;-|||-(2)BaC2溶液和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀;-|||-(3)写出将无色溶液A和无色溶液B混合后能发生反应的化学方程式-|||-HCI+NaOH=NaCI+H2O或2HCI+Na2CO3=2...
氢氧化钡是强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣; Na2SO4是盐,属于强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42﹣, 故答案为:H2SO4=2H++SO42﹣;Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣;Na2SO4=2Na++SO42﹣. 点评: 本题考查电离方程式的书写,题目难度不大,试题侧重基础知识的考...