电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣; Na2SO4是盐,属于强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42﹣ , 故答案为:H2SO4=2H++SO ;Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣;Na2SO4=2Na++SO . 【分析】硫酸、氢氧化钡、硫酸钠都是强电解质,在溶液中完全电离,它们的电离方程式用等号,据此写出三者的...
氢氧化钡是强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-; Na2SO4是盐,属于强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42-, 故答案为:H2SO4=2H++SO42-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-;Na2SO4=2Na++SO42-. 硫酸、氢氧化钡、硫酸钠都是强电解质,在溶液中完全电离,它们的电离...
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 142 233 20%×x 116.5g 14220=233116.5g14220=233116.5g, 解得x=355g 答:设需要20%的硫酸钠溶液的质量是355克. 点评本题较简单,考查学生利用化学反应方程式的计算,直接将硫酸钡质量代入化学反应方程式计算即可.
除去NaOH中的少量Ba(OH)2,实质就是除去钡离子,可利用适量硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液等)与Ba(OH)2反应生成硫酸钡(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠溶液,然后过滤、蒸发即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH【或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,合理即...
氢氧化钡是强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣; Na2SO4是盐,属于强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42﹣, 故答案为:H2SO4=2H++SO42﹣;Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣;Na2SO4=2Na++SO42﹣. 点评: 本题考查电离方程式的书写,题目难度不大,试题侧重基础知识的考...
(2)向Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应,反应前溶液中盛放的是氢氧化钡溶液,溶液中存在的主要离子是钡离子和氢氧根离子,滴入的是硫酸钠溶液,溶液中的离子是硫酸根离子和钠离子,反应后,溶液中的溶质是氢氧化钠,离子是钠离子和氢氧根离子,由此可知:表示OH-,表示Ba2+,表示Na+;(3)A、Ba(OH) 2...
Na2SO4=2Na++SO42-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-;H2SO4=2H++SO42- 解析:三种物质都属于强电解质,完全电离,即电离方程式为:Na2SO4=2Na+SO42- , Ba(OH)2=Ba2++2OH- , H2SO4=2H++SO42-。 分析:硫酸钠、氢氧化钡和硫酸都是强电解质,能够完全电离,据此书写电离方程式即可. [分析]硫酸钠、氢氧化...
设参加反应的Ba（OH）2质量为x，生成NaOH的质量为y．Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 171 233 80 x 11.65g yx11.65g＝171g233g x=8.55g y11.65g＝80g233g y=4.00g 设4.00gNaOH消耗H2SO4的质量为z．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z ...
下列五种溶液:①NaOH 溶液. ②Ba(OH)2溶液.③Na2SO4溶液.④稀硝酸.⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液 (1)指出其中属于碱溶液的 , 2溶液与Na2SO4溶液混合.产生沉淀质量是116.5克.需要20%的硫酸钠溶液多少克? 2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的 Ba(
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)Na2SO4=2Na++SO42-(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- 硫酸钠和氢氧化钡都是电解质,在溶液中完全电离,电离方程式分别是Na2SO4=2Na++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 考查电离方程式的书写 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...