[解答]解:硝酸钡电离时生成钡离子、硝酸根离子,其电离方程式为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣; 硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子,其电离方程式为:H2SO4=2H++SO42﹣, 故答案为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣;H2SO4=2H++SO42﹣. [分析]先判断强弱电解质,强电解质在溶液中完全电离,电离方程式用等号,弱电...
【答案】Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣;H2SO4=2H++SO42﹣ 【解析】硝酸钡电离时生成钡离子、硝酸根离子,其电离方程式为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣; 硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子,其电离方程式为:H2SO4=2H++SO42﹣, 故答案为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣;H2SO4=2H++SO42﹣. ...
.当通入SO2较少量时,化学反应方程式为 3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3, 而.当通入SO2过量时,化学反应方程式为 3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4 分析总结。 so2和bano32的反应中so2过量和不过量的反应方程式分别是什么结果...
(2)①反应中氮元素化合价从+2价升高到+5价,失去3个电子,氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价,得到2个电子,根据电子得失守恒可知参加反应的NO和02的物质的量之比为4∶3;②根据图像可知第一步反应的还原产物是氨气,则结合图a可知第一步反应的化学方程式为8H2+Ba(NO3)2 ...
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成,则一定不含有SO42-和SiO32-,可能含有CO32-离子; ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后(和氢氧根离子反应),开始产生沉淀并逐渐增多,和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失,是盐酸将氢氧化铝...
若还原性气体为H2,则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1 2如图是氮氧化物(NOx)储存还原的工作原理:NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是 A. “还原”过程中,Ba(NO3)2转化为BaO B. 在储存还原过程中,Pt作催化剂 C. 在储存还原过程中,参加反应的NO和O2的...
显然，在实验室提供的物质，有两样东西是证明不能反应的试剂：H2SO4溶液和酚酞指示剂。实验步骤：1、先NaOH溶液与Ba（NO3）2溶液混合观察不到如沉淀、气体等；2、用过量的NaOH溶液与Ba（NO3）2溶液混合后，滴加H2SO4溶液，会有白色沉淀生，说明溶液还含有Ba离子；3、NaOH溶液与过量的Ba（NO3）2...
故答案为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣;H2SO4=2H++SO42﹣.相关知识点: 化学基础理论和基本概念 离子反应 电解质和非电解质 电解质在水溶液中的电离 电离方程式的书写及正误判断 试题来源: 解析 Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣ H2SO4=2H++SO42﹣ 反馈 收藏 ...
3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4弱酸也可以生成强酸,在这两个化学反应都是氧化还原反应.SO2不与氯化钡反应的原因是盐酸酸性强于亚硫酸. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 SO2通入Ba(NO3)2溶液中有什么现象?方程式?那要是通入NaOH和BaCl2的混合溶液呢? SO2通入以酸化的Ba(...
废液主要含有Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,向废液中加入过量的锌,让锌与硝酸银反应 Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2 然后过滤,得到固体A(Zn Ag)和液体B Zn(NO3)2 溶液.为了把固体A中的银和锌分开,我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液,加入过量Y即稀硫酸溶液后,其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌,即溶液...