( 3+1-4 ×1) =4 ,所以采取sp3杂化, 故答案为:sp3 ;②B原子是缺电子原子,所以该离子中还含有配位键,其结构为HO-|||-OH-|||-H0-0H-|||-或-|||-HOOH-|||-HO OHHO-|||-OH-|||-HO-|||-故答案为:-|||-或-|||-B-|||-HO-|||-OH-|||-HO-|||-OH(6)①金刚石、晶体硅...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 B(OH)4 - 是正四面体结构B采取的sp3杂化.可用价层电子对互斥模型判断:中心原子价层电子数:3+1 + 1*4 = 8价电子对数:8/2=4所以为四面体,sp3杂化 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 B(OH)4 - 是正四面体结构 B采取的sp3杂化. 可用价层电子对互斥模型判断: 中心原子价层电子数:3+1 + 1*4 = 8 价电子对数:8/2=4 所以为四面体,sp3杂化 分析总结。 可用价层电子对互斥...
[题目]微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用.(1)写出基态B原子的轨道表达式 .(2)三价B易形成配离子.如[B(OH)4]-.[BH4]-等.[B(OH)4]-的结构式为 .其中心原子的杂化方式为式 .写出[BH4]-的两种等电子体 .(3)图1表示
B是中心原子，O与B直接相连，为了最大重叠和对称性匹配，遵从B的杂化方式。因此O为sp3杂化。空间构形由vsepr理论判断，4个BP，0和LP，故为四面体结构。O
首先[B(OH)4]-和H3BO3完全不同啊。B(OH)3 是平面三角形，B 是sp2杂化，它还有一个空的p轨道，这个空的p轨道可以接受外来的电子对，比如OH-，NH3，和 F- 都可以和 B(OH)3 配位，构成四面体结构。当它形成四面体结构后，尤其是在 [B(OH)4]- 中，无法识别外来的 OH- 和 原先已经存在的 ...
[题目]硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端.(1)基态B原子的价电子轨道表达式为 .第二周期第一电离能比B高的元素有 种.(2) B易形成配离子.如[B(OH)4]-.[BH4]-等.[B(OH)4]-的结构式为 .其中心原子的 VSEPR模型名称为 .写出[BH4]-的
亲您好O应该变为sp3，B失去空p轨道从而不再得到来自O在p轨上孤对电子共轭，p轨只能再次杂化使得和另一对孤对电子等能。空间结构为正四面体。孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：H₂O的中心原子...
【解析】1.【答案】【解析】B(OH)中B原子形成4个键,没有孤电子对,B原子杂化轨道数目为4,B原子杂化方式为sp3。故答案为:sp32.【答案】HO OH HO B或HO HO 【解析】B(OH)中B原子价电子为3,含有1个空轨道,B原子与o原子之间形成3个共价键、1个配位键,HO OH HO B(OH)4的结构式为B或BHO OH HO O...
试题来源: 解析 B02-+2H2O=[B(OH)4]-两个水的O与B以配位键结合 结果一 题目 [B(OH)4]-形成过程是什么?根据配位键分析 答案 B02-+2H2O=[B(OH)4]-两个水的O与B以配位键结合相关推荐 1[B(OH)4]-形成过程是什么?根据配位键分析 反馈 收藏 ...