B(OH)4 - 是正四面体结构 B采取的sp3杂化. 可用价层电子对互斥模型判断: 中心原子价层电子数:3+1 + 1*4 = 8 价电子对数:8/2=4 所以为四面体,sp3杂化 分析总结。 可用价层电子对互斥模型判断结果一 题目 B(OH)4-中B的原子杂化类型怎么判断 答案 B(OH)4 - 是正四面体结构B采取的sp3杂化.可用价层...
( 3+1-4 ×1) =4 ,所以采取sp3杂化, 故答案为:sp3 ;②B原子是缺电子原子,所以该离子中还含有配位键,其结构为HO-|||-OH-|||-H0-0H-|||-或-|||-HOOH-|||-HO OHHO-|||-OH-|||-HO-|||-故答案为:-|||-或-|||-B-|||-HO-|||-OH-|||-HO-|||-OH(6)①金刚石、晶体硅...
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[B(OH)4]-的结构式为___ (标出配位键),其中心原子的 VSEPR模型名称为___,写出[BH4]-的两种等电子体___。 (3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为___(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为___。 图1 图2 图3(4)硼酸晶体是片层结...
B(OH)4 - 是正四面体结构 B采取的sp3杂化。可用价层电子对互斥模型判断：中心原子价层电子数：3+1 + 1*4 = 8 价电子对数：8/2=4 所以为四面体，sp3杂化
【解析】1.【答案】【解析】B(OH)中B原子形成4个键,没有孤电子对,B原子杂化轨道数目为4,B原子杂化方式为sp3。故答案为:sp32.【答案】HO OH HO B或HO HO 【解析】B(OH)中B原子价电子为3,含有1个空轨道,B原子与o原子之间形成3个共价键、1个配位键,HO OH HO B(OH)4的结构式为B或BHO OH HO O...
(2)三价B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为___(标出配位键),其中心原子的杂化方式为式___,写出[BH4]-的两种等电子体___。 (3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为___(以n表示硼原子的个数)。 (4)硼酸晶体是片层结构,图2表示的是其中一层...
遵从B的杂化方式。因此O为sp3杂化。空间构形由vsepr理论判断，4个BP，0和LP，故为四面体结构。
(2)硼化合物是典型的缺电子结构化合物,H3BO3也属于缺电子化合物,可接受OH-的一对孤电子对形成B(OH)4-,根据VSEPR理论说明空间构型,等电子体是指原子数目相同,价电子总数相同的微粒; (3)根据均摊思想分析偏硼酸根离子的化学式,根据杂化轨道理论判断五硼酸根离子中B原子的杂化方式; ...
B是中心原子，O与B直接相连，为了最大重叠和对称性匹配，遵从B的杂化方式。因此O为sp3杂化。空间构形由vsepr理论判断，4个BP，0和LP，故为四面体结构。