试题来源: 解析 B02-+2H2O=[B(OH)4]-两个水的O与B以配位键结合 结果一 题目 [B(OH)4]-形成过程是什么?根据配位键分析 答案 B02-+2H2O=[B(OH)4]-两个水的O与B以配位键结合相关推荐 1[B(OH)4]-形成过程是什么?根据配位键分析 反馈 收藏 ...
共价键是两个或多个原子共同使用它们的外层电子，组成比较稳定的化学结构。 共价键数指的是共用电子对数。如HCl共用一对电子，所以含有1个共价键；NH3分子中，每个氢和氮共用一对电子，所以NH3共含有3个共价键。1对孤对电子表示 2个成对的电子 ...
首先[B(OH)4]-和H3BO3完全不同埃B(OH)3 是平面三角形，B 是sp2杂化，它还有一个空的p轨道，这个空的p轨道可以接受外来的电子对，比如OH-，NH3，和 F- 都可以和 B(OH)3 配位，构成四面体结构。
B(OH)4孤电子对孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。
硼酸跟（四羟基合硼酸根）
不可以。B(OH)3中的OH离子会和H离子发生化学反应生成水H2O，所以boh4不可以和H共存。
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 B(OH)4 - 是正四面体结构 B采取的sp3杂化. 可用价层电子对互斥模型判断: 中心原子价层电子数:3+1 + 1*4 = 8 价电子对数:8/2=4 所以为四面体,sp3杂化 分析总结。 可用价层电子对互斥...
HO...O...OH O->B...B<-O HO...O...OH 氧原子直接与B相连（上下的中间氧原子与两个B相连）
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