( 3+1-4 ×1) =4 ,所以采取sp3杂化, 故答案为:sp3 ;②B原子是缺电子原子,所以该离子中还含有配位键,其结构为HO-|||-OH-|||-H0-0H-|||-或-|||-HOOH-|||-HO OHHO-|||-OH-|||-HO-|||-故答案为:-|||-或-|||-B-|||-HO-|||-OH-|||-HO-|||-OH(6)①金刚石、晶体硅...
[B(OH)4]-的结构式为___ (标出配位键),其中心原子的 VSEPR模型名称为___,写出[BH4]-的两种等电子体___。 (3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为___(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为___。 图1 图2 图3(4)硼酸晶体是片层结...
【解析】1.【答案】【解析】B(OH)中B原子形成4个键,没有孤电子对,B原子杂化轨道数目为4,B原子杂化方式为sp3。故答案为:sp32.【答案】HO OH HO B或HO HO 【解析】B(OH)中B原子价电子为3,含有1个空轨道,B原子与o原子之间形成3个共价键、1个配位键,HO OH HO B(OH)4的结构式为B或BHO OH HO O...
。(2)三价B易形成配离子,因此在[B(OH)4]-中氧原子提供孤对电子,则[B(OH)4]-的结构式为 。B的价层电子对数是4,则其中心原子的杂化方式为式为sp3。原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则[BH4]-的两种等电子体分别是CH4、NH4+。(3)从图可看出,每个单元都有一个B,有一个O完全属于这个单元,剩余...
(2)硼化合物是典型的缺电子结构化合物,H3BO3也属于缺电子化合物,可接受OH-的一对孤电子对形成B(OH)4-,根据VSEPR理论说明空间构型,等电子体是指原子数目相同,价电子总数相同的微粒; (3)根据均摊思想分析偏硼酸根离子的化学式,根据杂化轨道理论判断五硼酸根离子中B原子的杂化方式; ...
写出[B4O(OH)4]2的结构式,分析各硼原子所用的杂化轨道类型。 答案 【解题过程】 [B_4O_5(OH)_4]^(2-) 的结构式为m/(n+1),n;n=1.-HO-B[B_4O_5(OH)_4]^(2-) 离子,它由2个三角形的 BO_3 和2个四面体的BO4结构单元连接而成的。三角形中心的B原子属于 sp^2 杂化,四面体中心的...
亲您好O应该变为sp3，B失去空p轨道从而不再得到来自O在p轨上孤对电子共轭，p轨只能再次杂化使得和另一对孤对电子等能。空间结构为正四面体。孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：H₂O的中心原子...
百度试题 题目17.写出[B4O5(OH)4]2的结构式分析各B原子所用有杂化轨道。相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
答案AB 解析 水分子中各原子已达到稳定结构.H3O+是H+和H2O中的O形成配位键,[B(OH)4]-是3个OH-与B原子形成3个共价键.还有1个OH-的O与B形成配位键,其他项均不能形成配位键. ★★★
结构具体如下：硼酸B(OH)3在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2O=_B(OH)4+-+H+[B（OH）4]-中B原子形成3个σ键，1个配位键，共含有4个价层电子对，所以采用sp3杂化；空间构型是正四面体结构。