【解析】【答案】H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+10-36【解析】硼酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为+ ( OH) + H 根据硼酸的电离方程式可知,c(H+)=c{[B(OH)4=10518,则硼酸的电离常数=c{[B(OH)4]}c(H+),故答案为:()1×10-5.18mol.L-1×1×10-518mol-10.1000molL-1=109.36H3BO3+H2O=[B...
B(OH)4 - 是正四面体结构 B采取的sp3杂化. 可用价层电子对互斥模型判断: 中心原子价层电子数:3+1 + 1*4 = 8 价电子对数:8/2=4 所以为四面体,sp3杂化 分析总结。 可用价层电子对互斥模型判断结果一 题目 B(OH)4-中B的原子杂化类型怎么判断 答案 B(OH)4 - 是正四面体结构B采取的sp3杂化.可用价层...
Na[B(OH)4]其实就是偏硼酸钠和两个H2O .给出两个化学方程式：CO2(过量)+Na[B(OH)4]=NaHCO3+B(OH)3 CO2(少量)+2Na[B(OH)4]=Na2CO3+2B(OH)3+H2O 偏硼酸能电离出氢离子,所以偏硼酸是弱酸，不能与CO2反应。但如果是偏硼酸盐溶液就可以了。因为偏硼酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱...
解析 水分子中各原子已达到稳定结构,H3O+是H+和H2O中的O形成配位键;[B(OH)4]-是3个OH-与B原子形成3个共价键,还有1个OH-的O与B形成配位键;其他项均不能形成配位键。 ★ ★★ 试题答案 在线课程 答案Ⅰ.(1)N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得氮原子上...
(1)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,在水溶液中会电离产生[B(OH)4]-离子,写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+.(2)硼砂化学式为Na2B4O7•l0H2O,生产硼砂时的废渣是硼镁泥,其主要成分是MgO,还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质.以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药...
【解析】1.【答案】【解析】B(OH)中B原子形成4个键,没有孤电子对,B原子杂化轨道数目为4,B原子杂化方式为sp3。故答案为:sp32.【答案】HO OH HO B或HO HO 【解析】B(OH)中B原子价电子为3,含有1个空轨道,B原子与o原子之间形成3个共价键、1个配位键,HO OH HO B(OH)4的结构式为B或BHO OH HO OH...
硼酸虽然写成H3BO3,但不是像硫酸H2SO4一样电离出H+,而是和水反应形成H+.因为它的结构是 B(OH)3,B还需要一对电子形成稳定结构,会夺去水中氢氧根. H3BO3 + H2O == [B(OH)4]- + H+ 分析总结。 硼酸在水中并不是给出自身的质子而是接受了h2o分子的o原子提供的孤对电子形成boh4因此硼酸不是质子酸而是路...
硼酸跟（四羟基合硼酸根）
(2)B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为__(标出配位键),其中心原子的VSEPR模型名称为__,写出[BH4]-的两种等电子体__。 (3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为__(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为__...
(2)在浓硫酸作用下,B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是___。 (3)“反应2”在240℃条件下进行,生成的产物是NaBH4和CH3ONa,写出该反应的化学方程式:___。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥,原因是___。 (4)反应NaBH4...