用研磨成粉末的雄黄(化学式As4S4 , 化学名称为四硫化四砷)泡制的白酒或黄酒称为雄黄酒,是我国传统节日﹣端午节的饮品,也是我国古代人们在夏季除害灭病的主要消毒药剂:雄黄(化学式As4S4),可用作颜料、还原剂和药物等;砒霜(化学式As2O3)是一种剧毒物质,由于古代的生产技术落后,致使砒霜里混有少量的硫和硫化物...
解析 2.S、As原子的最外层分别有6个、5个电子,达到8电子稳定结构需分别形成2对、3对共用电子对,故雄黄(As4S4)分子结构中,黑球、白球分别表示硫、砷原子。每个硫原子都有4对价层电子对(2对σ键电子对、2对孤电子对),S原子都是sp3杂化。sp3 反馈 收藏 ...
首先，硫（S）元素在化学反应中常见的化合价有-2、0、+4和+6。在这个化合物中，S呈现-2价，这是由于As4S4与氧气反应生成三氧化二砷这一化学过程，显示出硫的-2价。接下来，让我们看看砷（As）元素。砷在化合物中的常见化合价有+3和+5。在As4S4中，砷的化合价为+3。这个结论是基于As4S4在空气...
故答案为:As4S4+7O2= 一定条件下 . 2As2O3+4SO2;(2)①由图象可知,pH在7.35-7.45之间,溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3;故答案为:H3AsO3;②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液,当pH 调至11时,亚砷酸与氢氧根离子反应生成H2AsO3-,其反应的离子方程为:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O;故答案为:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+...
雄黄(As4S4)具有驱虫解毒功效,雌黄(As2S3)是雄黄的伴生矿物,二者可以相互转化,转化过程如下: 下列有关说法错误的是() A.Ⅰ的反应方程式为2As2S3+2Sn2++4H+=2H2S↑+2Sn4++As4S4 B.若1mol雄黄发生Ⅱ反应转移28mol电子,则a为SO3 C.As2...
用研磨成粉未的雄黄(化学式As4S4,化学名称为四硫化四砷)泡制的白洒或黄酒称为雄黄洒,是我国传统节日——端午节的饮品,也是我国古代人们在夏季除害灭病的主要消毒药剂,雌黄(化学式As2S3),可用作颜料、还原剂和药物等;砒霜(化学式As2O3)是一种剧毒物质,由于古代的生产技术落后,致使砒霜里混有少量的硫和硫化物....
用研磨成粉末的雄黄(化学式As4S4,化学名称是四硫化四砷)泡制的白酒或黄酒称为雄黄酒,是我国传统节日——端午节的饮品,也是我国古代人们在夏季除害灭病的主要消毒药剂;雌黄(化学式As2S3),可用作颜料、还原剂和药物等;砒霜(化学式As2O3)是一种剧毒物质,由于古代的生产技术落后,致使砒霜里混有少量的硫和硫化物。
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.写出此反应的化学方程式___.(2)上述反应中的氧化剂是___,氧化产物是___.(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+...
故答案为:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;a. (1)根据反应物和生成物:As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑,反应中化合价降低的As元素,生成的H2S气体对环境有污染;(2)反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2...