首先看你熟悉的元素,S应该更熟悉吧,它有--2(H2S),0(硫单质),+4(SO2),+6(H2SO4),这是几个常见的化合价,在这里应该是—2价,从雄黄(As4S4)在空气中遇热会与氧气反应,生成三氧化二砷,也可以看出来(氧化还原反应),所以S--2,As+2 分析总结。 首先看你熟悉的元素s应该更熟悉吧它有2h2s0硫单质4so26h2so4这是
我国传统节日端午节有饮雄黄酒的风俗,雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄(As4S4,其中硫元素的化合价为-2)与白酒或黄酒泡制而成。下列关于As4S4的说法错误的是( ) A. 一个分子中含有8个原子 B. 由As、S两种元素组成 C. As的化合价为+2 D. 雄黄酒属于纯净物 相关知识点: 试题来源: 解析 D 【分析】 本题...
综上所述,As4S4中硫的化合价是-2价,砷的化合价是+2价。
雄黄的化合价As4O4雄黄As4S4三楼者麻烦再把P4O6的结构说一下, 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 As4S4如果知道P4O6的结构,那么As4S4是类似P4O6的结构,把两个氧去掉这样每个As只和两个氧以单键结合,化合价为+2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
解析 硫都按-2价计算雄黄中砷为+2价雌黄中砷为+3价结果一 题目 雄黄(As4s4)和雌黄(As2S3)中硫元素的化合价各为多少? 答案 硫都按-2价计算雄黄中砷为+2价雌黄中砷为+3价相关推荐 1雄黄(As4s4)和雌黄(As2S3)中硫元素的化合价各为多少?反馈 收藏 ...
分析:(1)砷(As)为第4周期ⅤA族元素,ⅤA族元素在元素周期表的第15列;As是35号元素,属于主族元素,其最外层电子就是其价电子;根据分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构,As的最外层电子数为5,应形成3对共用电子对,而As的化合价为+2价来分析; ...
首先，硫（S）元素在化学反应中常见的化合价有-2、0、+4和+6。在这个化合物中，S呈现-2价，这是由于As4S4与氧气反应生成三氧化二砷这一化学过程，显示出硫的-2价。接下来，让我们看看砷（As）元素。砷在化合物中的常见化合价有+3和+5。在As4S4中，砷的化合价为+3。这个结论是基于As4S4在空气...
解答一 举报 AS4S4 AS2+雄黄AS2S3 AS3+雌黄 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 雄黄(As4s4)和雌黄(As2S3)中硫元素的化合价各为多少? 雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空 雌黄于雄黄.两者区别为? 特别推荐 热点...
BA选项:在反应Ⅰ中,由雌黄 As2S3(+3) 价变为雄黄 As4S4(+2) 价,化合价降低,在反应中作氧化剂,故A正确;B选项:在反应Ⅱ中,雄黄 As4S4 与 O2 反应生成 As2O3,由于整个过程转移 28 mL,所以生成物质 a 为 SO2,故B错误;C选项:反应Ⅳ的方程式为 2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O,此反应中化合价没变,原...