As2S3 + NO3- + H2O——>AsO4 3- +SO4 2- + NO + H+ 升价：As:+3 ->+5 （↑2）;S:-2 ->+6 （↑8）;降价：N:+5 ->+2 （↓3）;（2*2+8*3）:3=28:3 设H2O的化学计量数为n：3As2S3 + 28NO3 - + nH2O——>6AsO4 3- +9SO4 2- + 28NO + 2nH+ 左右氧...
As2S3和HNO3有如下反响:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,以下说法正确的选项是 A. 生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B. 将该反响设计成一原电池,那么NO2应当在正极旁边逸出 C. 该反响的氧化产物之一为S D. 反响产物NO2与11.2LO2〔标准状况〕混合后用水吸取全...
反应中,As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价,S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价,故As2S3是还原剂,AsO43-,SO42-是氧化产物,NO3-→NO,N元素化合价由+5价降低为NO+2价,故NO3-是氧化剂,NO是还原产物,根据化合价升降配平所含元素化合价变化的各物质的系数,再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质,配平...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是 A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 C.该反应的氧化产物之一为S D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后...
解答解:①原电池中正极发生还原反应,则某元素的化合价降低,由反应可知N元素的化合价由+5降低到+4,则NO2属于还原产物,在正极生成,即NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O,故答案为:正极;NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O; ②电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,由图可知,右侧生成氢气,则B中氢离子放电,可知B为...
A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,故A错... 根据氧化还原反应中生成的H3AsO4的物质的量与转移电子数的关系来计算分析;A、根...
试题分析:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,N元素的化合价有+5价降低为+4价,As元素的化合价有+3价升高为+5价,S元素的化合价有-2价升高为0,以此来解答. 试题解析:A.由反应可知,生成2mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA,故A错误;B.将该反应设计成一原电池,正极发生得到电子还原反...
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生,As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3−=2H3AsO4+3S
解答:解:A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,故A错误; B、As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,反应中As2S3...
分析:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,N元素的化合价有+5价降低为+4价,As元素的化合价有+3价升高为+5价,S元素的化合价有-2价升高为0,以此来解答. 解答:解:A.由反应可知,生成2mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA,故A错误; ...