雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生,As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( ) A. 生成1molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5mol B. 若将该反应设计成原电池,则NO2应该在负极附近逸出 C. 反应
As2S3 + NO3- + H2O——>AsO4 3- +SO4 2- + NO + H+ 升价：As:+3 ->+5 （↑2）;S:-2 ->+6 （↑8）;降价：N:+5 ->+2 （↓3）;（2*2+8*3）:3=28:3 设H2O的化学计量数为n：3As2S3 + 28NO3 - + nH2O——>6AsO4 3- +9SO4 2- + 28NO + 2nH+ 左右氧...
该反应中As2S3做还原剂,被氧化生成H3AsO4和S,HNO3做氧化剂,被还原生成NO2. H3AsO4和难溶于水为沉淀,NO2为气体 化学方程式:As2S3+10HNO3=2H3AsO4↓+3S↓+10NO2↑+2H2O 离子方程式:As2S3+10H++10(NO3)-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O 分析总结。 该反应中as2s3做还原剂被氧化生成h3aso4和shno3做氧化...
故B正确；C．As2S3是还原剂，NO3-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；D．反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，AsO43-、SO42-是氧化产物，故D正确；故选C．
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是 A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 C.该反应的氧化产物之一为S D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后...
3雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.已知As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O.当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3AsO4的物质的量为 . 4 雄黄(As 4 S 4 )和雌黄(As 2 S 3 )是提取砷的主要矿物原料.已知As 2 S 3 和HNO 3 有如下反应...
故答案为:10mol;NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O; (3)反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,依据反应得到:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2～CO2,所产生的CO2的量为0.5mol,随着反应到进行,但随着反应进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与...
试题分析:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,N元素的化合价有+5价降低为+4价,As元素的化合价有+3价升高为+5价,S元素的化合价有-2价升高为0,以此来解答. 试题解析:A.由反应可知,生成2mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA,故A错误;B.将该反应设计成一原电池,正极发生得到电子还原反...
故As2S3系数为3，NO3-系数为4，根据原子守恒可知，AsO43-系数为6，SO42-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+ 望采纳 ，谢谢 3...
19.①As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在正极(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得.利用如图1...