3As2S3+4H2O+28NO3-→6AsO43-+9SO42-+28NO+8H+ 反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，化合价共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价...
该反应中As2S3做还原剂,被氧化生成H3AsO4和S,HNO3做氧化剂,被还原生成NO2. H3AsO4和难溶于水为沉淀,NO2为气体 化学方程式:As2S3+10HNO3=2H3AsO4↓+3S↓+10NO2↑+2H2O 离子方程式:As2S3+10H++10(NO3)-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O 分析总结。 该反应中as2s3做还原剂被氧化生成h3aso4和shno3做氧化...
As2S3 + NO3- + H2O——>AsO4 3- +SO4 2- + NO + H+ 升价：As:+3 ->+5 （↑2）;S:-2 ->+6 （↑8）;降价：N:+5 ->+2 （↓3）;（2*2+8*3）:3=28:3 设H2O的化学计量数为n：3As2S3 + 28NO3 - + nH2O——>6AsO4 3- +9SO4 2- + 28NO + 2nH+ 左右氧...
A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,故A错误;B、As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,反应中As2S3被氧化...
解答:解:A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,故A错误; B、As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,反应中As2S3...
故As2S3系数为3，NO3-系数为4，根据原子守恒可知，AsO43-系数为6，SO42-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+ 望采纳 ，谢谢 ...
分析:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,N元素的化合价有+5价降低为+4价,As元素的化合价有+3价升高为+5价,S元素的化合价有-2价升高为0,以此来解答. 解答: 解:A.由反应可知,生成2mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA,故A错误;B.将该反应设计成一原电池,正极发生得到电子还原反应,...
该反应中As2S3做还原剂，被氧化生成H3AsO4和S，HNO3做氧化剂，被还原生成NO2.H3AsO4和难溶于水为沉淀，NO2为气体 化学方程式：As2S3＋10HNO3＝2H3AsO4↓＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O 离子方程式：As2S3＋10H++10（NO3）-＝2H3AsO4＋3S＋10NO2＋2H2O ...
根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得配平后的离子方程式为:3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+,据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为28:3,故C错误。 故选C。 【解题方法提示】 首先根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒配平化学方程式; 根据产物中...
分析:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,N元素的化合价有+5价降低为+4价,As元素的化合价有+3价升高为+5价,S元素的化合价有-2价升高为0,以此来解答. 解答:解:A.由反应可知,生成2mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA,故A错误; ...