与Al反应能放出H2的溶液，强酸或强碱性都有可能 因此下列离子只要在任意一种条件下不能大量共存，这个选项就不可以 因为题干要求是“一定能大量共存的是”Fe2+在碱性条件下不共存（沉淀）NO3-、Fe2+在酸性条件下不共存（氧化还原）因此C选项必错 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- ...
(1)由铝与二者反应的离子方程式: 2Al+6 H+⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2 Al3++3 H2↑ 2Al+ OH−+2 H2O⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2 AlO2−+3 H2↑ 可得 n(HCl)n(NaOH)=3. (2)设铝的物质的量为2mol 2Al+6HCl⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯...
常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体,由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等.下图表示各物质之间的转化关系.试回答下列问题:(1)写出L的化学式 .(2)基于反应①原理的化学工业称为 .写出该反应①的离子方程式 ....
(4)①若是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,元素化合价分析可知铜化合价0价变化为价,元素化合价升高失电子做还原剂发生氧化反应,铜表现的是还原性; ②铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成,反应过程非常大量热量,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl,可以加热观察是否生成白色沉淀,若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了...
故答案为:(1)4224He;(2)4224He;(3)27121227Mg;(4)21001n. 点评根据核反应过程遵循质量数和核电荷数守恒解决问题,知道常见的核反应方程,并能区分即可. 练习册系列答案 西城学科专项测试系列答案 小考必做系列答案 小考实战系列答案 小考复习精要系列答案 ...
15.下列离子方程式正确的是( )A.硫酸亚铁溶液中通入H2S气体:Fe2++H2S→FeS↓+2H+B.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+→Al3++H2↑C.不断振荡下向5mL硫化钠饱和溶液中滴加5滴1mol/L HCl:2H++S2-→H2S↑D.碳酸氢钠溶液与醋酸反应:HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O
铝离子和水反应吗用明矾净水,主要是AL3+和H2O反应生成AL(OH)3方程式应该是AL3+ +3H2O=AL(OH)3+3H+,可是为什么H+不能把AL(OH)3溶解了啊?再说如果把AL2(SO4)3溶在水里,不又生成AL(OH)3了吗,那么不就是没
{2}}恰好反应,生成\rm{AlN},故答案为:\rm{AlN};\rm{(3)}阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上氯离子放电生成氯气,化学方程式为:\rm{2NaCl+2H_{2}O \dfrac { \overset{\;{电解}\;}{ -}}{\;}2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑},故答案为:\rm{2NaCl+2H_{2}O \dfrac { \overset{\;{电...
一、中和反应1.概念:酸+碱盐+H2O(中和反应又属于反应)2.例子(1) AI(OH)_3+3HCI=[内服含Al(OH)3的药物可治疗症](2 Ca(OH)_2+H_2SO_4=(农业上可用熟石灰改良土壤) 相关知识点: 试题来源: 解析 一、1.复分解2.(1 AICI_3+3H_2O 胃酸过多(2 CaSO_4+2H_2O 酸性 ...
解答 解:A、加入少量硫酸铜溶液,铁将铜置换出来与铁形成原电池加快反应速率,故A错误; B.Al与浓硫酸发生钝化,不生成氢气,反应速率减小,故B正确; C.块状大理石改为粉末状,增大了接触面积,反应速率加快,故C错误; D.使催化剂加快化学反应速率,故D错误; 故选B. 点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点...