Al与氢离子反应生成铝盐和氢气 与氢氧根离子反映生成偏铝酸盐和水
al3+与oh-反应的离子方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 Al3+与OH-反应的离子方程式如下: 1、铝离子足量:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 2、氢氧根离子足量:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 或写作 Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-反馈 收藏 ...
2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O3<n(OH-)/n(Al3+)<4也就是说,氢氧根过量了,生成的氢氧化铝会有部分溶解。假设铝离子的物质的量为n,OH-的物质的量为X(3n<X<4n)1 3 1n 3n nAl(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O X-3n X-3nn【氢氧化铝】=n-X+3n=4n-X=4n(Al...
首先,无论什么PH值,只要有H+存在的话,OH-应该都是先跟H+反应的吧 然后,铝离子与氢氧根反应与用量有关:Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O 即为Al(OH)3 + OH- = ALO2- + 2H2O 按说不存在偏铝酸根,而是Al(OH)4- ,简写为AlO2-,当水的 pH值高于7.5时,氢氧...
这是从生成沉淀到把沉淀完全溶解，总共需要氢氧根是4nmol，现在是铝过量，只溶解了部分氢氧化铝，溶解的这部分消耗的氢氧根等于和它反应的氢氧化钠的物质的量，所以实际消耗的碱的量是总的氢氧根减去剩下的氢氧化铝的物质的量 即(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]...
Al(OH)3中铝离子最外层只有6个电子,有一个空的p轨道,而且铝还有空的3d轨道,可以接受电子对 所以Al(OH)3可以结合OH-变为Al(OH)4-,,[Al(H2O)5]2-或[Al(OH)6]3- 这就是Lewis酸(Al(OH)3)与Lewis碱(OH-)的反应 而且实验证明在溶液中并没有AlO2-离子,溶液中只有Al(OH)4-,[Al(H2O)5...
【解析】分析:(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,构成原电池后,负极上铝失去电子生成偏铝酸根离子;Al为13号元素;氯化铝是分子晶体; (2)Al(OH)3、纯碱、HF在一定条件下生成Na3AlF6、水和二氧化碳;氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应; ...
1、2Al+6H2O=2AL(OH)3+3H2↑ ——本反应条件为“沸水”,而且反应不明显,很快Al表面被难溶的碱覆盖,反应几乎停止.如果是在强碱性溶液中,2AL(OH)3很快溶解生成可溶的NaALO2,反应可以继续进行.可以认为:NaOH是铝和水反应的催化剂.AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O ——强碱性溶液中都可以发生.常温就可以.2、2Al...
我以为是Al3+ + 4OH- = Al(OH)4- 可是答案写的是Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O还是说其实两种都一样 只是写法不同? 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 离子反应 离子反应发生及离子共存 离子反应及离子方程式 离子方程式的书写步骤 金属及其化合物 铝及其化合物 铝单质 铝与酸碱的反应 铝与酸碱的...