分析:电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大.解答: 解:O2-、F -、Na+、Mg2+、Al3+ 离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,故答案为:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+. 点评:本题考查微粒数目大小的比较,难度不大,注意掌握微粒半径比较...
Al3+和O2-的离子半径分别为0.051nm,0.132nm,试求Al2O3的配位数。相关知识点: 试题来源: 解析 两离子半径比为[*]。 离子晶体配位数CN取决于阳、阴离子半径之比,查表得知,当[*]为0.225～0.414时,其CN为4。负离子多面体形状为四面体形。 暂无解析...
周期简单金属阳离子半径,是指原子半径和之间的一种概念,其中最大的阳离子是al3+。 Al3+的具体特性如下: 1、al3+有71电子,由于这些电子以八个电子形成八个层,因此在外部层有三个电子,这就是al3+的构造结构。 2、 当al3+的电子数为71时,分子半径为0.51A,这是al3+最大的半径。 3、al3+的表面电荷为0....
追答 这么解释大概比较好理解,当电子层数和电子数相同时,质子数越大,离子半径越小!可以理解为,质子数越大,对电子层的吸引力越大,电子层更靠近质子,离子半径越小 本回答由提问者推荐 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他类似问题2013-08-05 微粒半径s2->cl->k+>al3,为什么 5 2015-0...
核电荷数Al 3 ＋ >Na ＋ ，所以离子半径Na ＋ > Al 3 ＋ 。对于电子层结构不同的微粒来说，离子的电子层数越多，离子半径就越大。所以微粒半径S 2 － ＞Cl － ＞Na ＋ ＞Al 3 ＋ 。正确。C．对于同一周期的元素来说，元素原子的核电荷数越大，原子半径就越小。因此原子半径Na>...
2、Mg2+和O2-的半径大小比较它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径.3、Cl和Cl-的半径大小比较它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径:Cl->Cl 结果一 题目 离子半径 如何比较大小非常的感谢 再问一下 我这里的题目是 AL3+ 和F-中,离子半径大的是...
解析 答案:C。 解:核外电子数相同,则核内质子数越多半径越小,则离子半径为:F->Na+>Mg2+>Al3+;S2->Cl-,电子层越多,半径越大,所以半径:S2->Cl->F->Na+>Mg2+>Al3+;则离子半径随着原子序数的递增先减小,后增大,再减小;C项的图象符合; 故选C。
【题目】下列粒子半径比较中,正确的是() A.Na+<Mg2+<Al3+<K+B.S2->Cl->K+>Ca2+ C.O2->S2->Cl->Br-D.F->Li+>Na+>S2- 试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】 A.电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:Al3+<Mg2+<Na+,故A错误; ...
且两种阳离子具有相同的电子排布，则离子半径为Na + ＞Al 3+ ，K + 与S 2- 具有3个电子层，且两种离子具有相同的电子排布，则离子半径为K + ＜S 2- ，由电子层越多，半径越大，则离子半径的关系为S 2- ＞K + ＞Na + ＞Al 3+ ，则微粒中半径最小的为Al 3+ ，故选B．