13.下列各项中表达正确的是( )A.第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C.二氧化碳电子式D.第三周期元素形成的简单离子中.半径最小的是Al3+
Si元素位于金属与非金属的分界线处,可用于制造半导体材料,故答案为:Na;HF;Si;(2)同周期随原子序数增大原子半径减小,故第三周期中Cl原子半径最小;电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故Al3+离子半径最小,故答案为:Cl;Al3+;(3)根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的...
第三周期中 能形成阳离子的只有Na Mg Al三种元素（后面几种元素虽然有正价，但一般不是以阳离子形式存在）。Na Mg Al三种元素中，Al的相对原子质量最大（对电子的引力最大），因此Al的阳离子半径最小。
(1)C为S元素,处于周期表中第三周期第ⅥA族,B形成的简单离子为Al 3+ ,离子结构示意图为 , 故答案为:第三周期第ⅥA族; ; (2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO 4, 故答案为:HClO 4; (3)A、D形成化合物为MgCl 2 ,用电子式表示过程为: , 故答案为: ; (4)H、E形成原...
(1)X在周期表中的位置第三周期第IA族;X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Na+>Al3+.(用离子符号回答) (2)X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为 ,推测这种化合物具有较强的还原性.(填“氧化性”或“还原性”) ...
(1)X在周期表中的位置第三周期第IA族;X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S 2->Na +>Al 3+.(用离子符号回答) (2)X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为 ,推测这种化合物具有较强的还原性.(填“氧化性”或“还原性”) (3)写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物...
(1)原子最外层有两个未成对电子的元素有___;属于第三周期的非金属元素是___。(2)上述元素中,形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(Si除外)___(填离子符号)。(3)两种金属元素中,金属性较强的元素是___,能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。(4)Al的最高价氧化物对应水化物...
;属于第三周期的非金属元素是 . (2)上述元素中,形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(Si除外) (填离子符号). (3)两种金属元素中,金属性较强的元素是 ,能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个). (4)Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为 ...
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空: (1)原子最外层有两个未成对电子的元素有___;属于第三周期的非金属元素是___。 (2)上述元素中,形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(Si除外)___(填离子符号)。 (3)两种金属元素中,金属性较...